9 класс (8)

1.

Приведите формулы и названия пяти разных соединений, каждое из которых состоит из трех элементов с порядковыми номерами 1, 8, 16.

2.

Азот — один из немногих элементов, у которых известны устойчивые соединения для всех основных степеней окисления.

1. Какие степени окисления может проявлять азот в своих соединениях?
2. Приведите по одному соединению для каждой степени окисления.
3. Предложите способы получения этих соединений, если источником азота взять аммиак. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.

3.

Юный химик решил определить массовую долю хлороводорода в соляной кислоте. Для этого он взял примерно 5 г алюминия, поместил металл в пробирку с газоотводной трубкой и прилил 5,0 г соляной кислоты. Выделяющийся водород он собирал в перевернутый мерный цилиндр, заполненный водой. Ему удалось собрать около 2,45 л водорода при 1 атм и 25 °С. В пробирке образовалась густая серая пена.

1. Какова концентрация хлороводорода в соляной кислоте на основании данных анализа?
2. Напишите уравнения реакций, позволяющие объяснить полученный результат.
3. Что нужно изменить в анализе, чтобы получить правильный результат?

4.

Алюминий получают электролизом расплава боксита Al₂O₃ и криолита AlF₃ · 3NaF (или Na₃AlF₆) с добавлением фторидов натрия, кальция, магния, алюминия. Процесс ведут с графитовыми электродами при 950 °С.

1. Зачем в расплав добавляют криолит и фториды?
2. Какие ионы движутся к катоду, какие - к аноду?
3. Напишите схемы электрохимических процессов, протекающих на катоде и на аноде.
4. Графитовый катод служит долго, а анод приходится часто заменять. Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5.

Юный химик взял два стаканчика одинаковой массы. В первый он налил раствор Na₂CO₃ (1 моль/кг), во второй — раствор HCl такой же концентрации. Массы обоих растворов — по 100 г. В первый стаканчик юный химик очень медленно и при тщательном перемешивании добавил 100 г раствора HCl (1 моль/кг), во второй — такую же массу раствора Na₂CO₃ той же концентрации при тех же условиях. Насколько один стаканчик станет тяжелее или легче другого после окончания реакций?

6.

Навеску белых твердых гранул X массой 2,80 г сожгли в избытке кислорода. Из продуктов сгорания удалось сконденсировать 3,59 г воды в охлаждаемой до 15 °С трубке. Оставшиеся после конденсации воды газы не обесцвечивают водный раствор перманганата калия, но вызывают помутнение баритовой воды. Эти газы пропустили в колбу с 50 г 20%-ного раствора едкого натра. Масса колбы увеличилась в результате на 8,81 г.

1. Какой состав могло иметь вещество X? Приведите его возможную формулу.
2. Как называется вещество, отвечающее простейшему элементному составу X? Для чего оно применяется?
3. Напишите уравнения упомянутых реакций.

7.

Смесь из 2,746 г металлических опилок A с 3,386 г белого порошка B при поджигании ярко вспыхнула. После реакции собрано 6,132 г твердого продукта C, умеренно растворимого в воде. Из получившегося водного раствора при пропускании углекислого газа выпадает белый осадок D, который растворим в избытке углекислого газа. Если осадок D высушить, а затем прокалить при 1000 °С, то из 1,973 г D получится 1,533 г C.

1. Определите вещества A, B, C, D.
2. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Какой цвет имела упомянутая "яркая вспышка"?
4. Известно, что вещество B в XIX веке использовалось в производстве газа E. Какие реакции и при каких условиях осуществляли в этом производстве?

8.

Гидрид лития массой A г растворили в избытке воды массой B г.

1. Приведите расчетную формулу для вычисления массы m получившегося раствора.
2. Приведите расчетную формулу для вычисления массовой доли ω (в %) образовавшегося в растворе вещества.
3. Одним из продуктов реакции наполнили идеально растяжимый резиновый сферический шар при н.у. Приведите расчетную формулу для вычисления диаметра D этого шара.