1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (8)

Аторы задач и решений:

В.В. Загорский, Д.М. Жилин, С.П. Михалев, Н.И. Морозова

Юный химик взял два стаканчика одинаковой массы. В первый он налил раствор Na2CO3 (1 моль/кг), во второй — раствор HCl такой же концентрации. Массы обоих растворов — по 100 г. В первый стаканчик юный химик очень медленно и при тщательном перемешивании добавил 100 г раствора HCl (1 моль/кг), во второй — такую же массу раствора Na2CO3 той же концентрации при тех же условиях. Насколько один стаканчик станет тяжелее или легче другого после окончания реакций?

В обоих случаях мольное отношение реагентов 1 : 1.

В первом стаканчике протекает реакция
Na2CO3 + HСl = NaCl + NaHCO3,
во втором сначала протекает реакция
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑,
а после того, как вся соляная кислота израсходуется, избыточный карбонат натрия разлагаться не будет.

Поэтому масса содержимого первого стаканчика (из которого ничего не выделяется) составит 200 г, то есть сумму масс растворов Na2CO3 и HCl.

Масса содержимого второго стаканчика будет равна тем же 200 г за вычетом массы выделившегося CO2. То есть масса второго стаканчика будет меньше массы первого стаканчика на массу выделившегося CO2. Рассчитаем ее.

Количество HCl во втором стаканчике n(HCl) = 1(моль/кг) · 0,1(кг) = 0,1 моля. n(CO2) = 0,1/2 = 0,05 моля; m(CO2) = 0,05 · 44 = 2,2 г. Это максимально возможная масса выделившегося углекислого газа; реально часть его останется в растворе в составе гидрокарбоната, так как в конце реакции избыток соляной кислоты будет мал.

Таким образом, первый стаканчик будет тяжелее второго на величину, не превышающую 2,2 г.

 30 Декабря 2003     20:01 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу