10 класс (5)

1.

Колбу, наполненную аммиаком при t = 17 °С и давлении 96,5 кПа, опускают в воду (ρ = 1 г/мл) и вода полностью заполняет колбу. Определите массовую долю гидроксида аммония в растворе.

2.

Установите формулу кристаллогидрата двойной соли сульфата железа и аммония, если при растворении 19,28 г ее в воде и добавлении крепкой щелочи выделяется 896 мл газа и бурый осадок, который после прокаливания весит 3,2 г.

3.

При пропускании смеси этана и этена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 2,6 г. Определить массовую долю компонентов в исходной смеси, если при ее полном сгорании образуется 17 л СО₂ (н.у.).

4.

Напишите формулы следующих веществ:

1. Соль бертолетова
2. Веселящий газ
3. Известь гашеная
4. Алебастр
5. Мрамор
6. Соль Глаубера
7. Сухой лед
8. Известь негашеная
9. Селитра чилийская
10. Фосген
11. Каустическая сода
12. Масло купоросное
13. Шпат плавиковый
14. Сода питьевая
15. Железняк магнитный
16. Пушонка
17. Суперфосфат двойной
18. Норвежская селитра
19. Корунд
20. Известь белильная
21. Гипс
22. Суперфосфат простой
23. Бурый железняк
24. Известь хлорная

5.

При сгорании 6,125 г чистого органического вещества формулы М(С₆Н₅)₃ получено 1,98 г оксида М₂О₃. Напишите реакцию сгорания, вычислите атомную массу элемента, назовите его и перечислите его химические свойства (чей аналог, строение электронной оболочки, металл–неметалл, наличие водородного соединения и т.д.).