9 класс (5)

1.

Программированное задание

1. Допустим, что за единицу измерения относительных атомных масс приняли 1/24 массы атома углерода. Как при этом изменится масса 1 моля вещества?

А) Уменьшится в 2 раза;
Б) Увеличится в 2 раза;
В) Не изменится.

2. При одинаковых температуре и давлении 1л газообразного водорода и 1л газообразного кислорода имеют равные:

А) массы;
Б) плотности;
В) число молекул.

3. Из приведенных элементов наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает:

А) бор;
Б) галлий;
В) индий.

4. Выражение "раствор с массовой долей 3%" означает, что

А) в 100г воды растворено 3г соли;
Б) в 97 г воды растворено 3г соли;
В) в 103г воды содержится 3г соли.

5. Для уравнения взаимодействия хлорида железа (II) с сероводородом сокращенное ионное уравнение запишется в виде:

А) Fe²⁺ + S^2– = FeS;
Б) Fe²⁺ + H₂S = Fe²⁺ + S^2– + 2H⁺;
В) Fe²⁺ + H₂S = FeS + 2H⁺.

6. Сколько моль содержится в 24 граммах сульфата магния?

А) 0,1;
Б) 0,2;
В) 0,3.

7. Чему равна максимальная степень окисления фтора?

А) –1;
Б) 0;
В) +7.

8. Какая из солей подвергается в растворах гидролизу?

A) Ca(NO₃)₂;
Б) KCl;
В) NH₄NO₂.

9. Какой гидроксид получается при взаимодействии металла с водой при комнатной температуре?

А) LiOH;
Б) Cr(OH)₂;
В) Zn(OH)₂.

10. Какой из приведенных оксидов амфотерный?

А) CaO;
Б) CrO;
В) PbO.

2.

Элемент Х, открытый в 1817 году И.Берцелиусом, образует два оксида А и Б, содержащие соответственно 28,83 и 37,80% кислорода. Определите элемент Х и формулы оксидов А и Б. Напишите возможные уравнения реакций их взаимодействия с водой и назовите продукты этих реакций.

3.

Образец вещества А, массой 6,125 г, содержащий 31,84% калия, 28,98% хлора и 39,18% кислорода прокалили до постоянной массы. Твердый остаток растворили в воде и к полученному раствору прилили 50 мл 8,1% раствора AgNO₃ (плотность раствора 1,049 г/мл) в результате чего образовался белый творожистый осадок Б. Определите вещества А и Б и массу образовавшегося осадка.

4.

Газ, полученный взаимодействием цинка с соляной кислотой, пропустили над раскаленным оксидом железа (II). В результате чего масса оксида уменьшилась на 8 г.

Определить массу цинка, вступившего в реакцию с HCl.

5.

При взаимодействии двух простых веществ, находящихся в одной группе, образовался газ А, обладающий резким запахом и имеющим плотность по воздуху 2,21. 5,6 л газа А (условия нормальные) пропустили через избыток известковой воды, в результате чего образовался осадок Б. Определите массу и цвет осадка Б. Приведите уравнения реакций.