9 класс (8)

1.

Юный химик собрал прибор для получения углекислого газа. Он засыпал в прибор мрамор, но вместо отсутствующей соляной кислоты взял 20%-ную серную кислоту.

1. Что изменится в процессе выделения газа по сравнению с прибором, в котором используются мрамор и соляная кислота?
2. Что изменится, если вместо серной кислоты взять: а) 20%-ную фосфорную; б) 20%-ную азотную кислоту?

2.

В лаборатории имеются высшие оксиды элементов № 34 и № 52.

1. Какой из оксидов является более сильным окислителем и почему?
2. Какие вещества могут получиться при реакции этих оксидов с водой?
3. Какой из продуктов реакции высших оксидов с водой является более сильной кислотой и почему?

3.

Начинающий лаборант пытался отмыть внутренние детали высоковакуумного диффузионно-масляного насоса от смолистого слоя нагара. Он спросил у опытного лаборанта, чем тот так здорово отмыл колбы от смолистых остатков синтеза. Опытный лаборант посоветовал замочить насос в 40%-ном растворе едкого натра (для мытья лабораторной стеклянной посуды этот способ действительно эффективен). Начинающий лаборант так и поступил. В корпус насоса (из нержавеющей стали) он залил 40%-ную щелочь и поставил в закрытую кладовку, чтобы кто-нибудь не пострадал от едкого реактива.

Через сутки лаборант вылил раствор щелочи из насоса; в насосе не осталось ни смолы, ни самих внутренних деталей!

1. Из какого металла могли быть сделаны внутренние детали насоса?
2. Какие продукты и в каких количествах (в граммах) образовались из деталей насоса, если известно, что масса сухого насоса уменьшилась на 360 г?
3. 3. Что могло произойти, когда лаборант открыл кладовку и включил в ней свет?

4.

Юный химик растер в ступке серу с красным фосфором и оставил все это на воздухе. Через несколько дней вещество в ступке расплылось. Юный химик его понюхал и поморщился.

1. Какие химические реакции могли происходить в ступке?
2. Какие правила техники безопасности нарушил юный химик?

5.

Неизвестный газ Х в 14 раз тяжелее водорода. В прочный сосуд напустили 0,56 л газа Х и 2,8 л кислорода (н.у.). При пропускании электрической искры в сосуде произошла вспышка. Для того чтобы полностью поглотить все продукты реакции, понадобилось 25 г 8%-ного раствора едкого натра, при этом масса раствора, содержащего только одно растворенное вещество, стала равна 28,1 г.

1. Определите формулу газа Х.
2. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

6.

Разрекламированную добавку в жевательные резинки — карбамид (мочевину) в промышленности синтезируют из углекислого газа и аммиака. Формула продукта (NH₂)₂CO.

1. Напишите уравнение реакции синтеза карбамида. Какие условия способствуют образованию карбамида?
2. Почему добавка карбамида в жевательную резинку может понижать кислотность? Напишите уравнение реакции карбамида с кислотой.

7.

Известно, что консервные банки из луженой жести (стали, покрытой тонким слоем олова) могут лежать на месте пикников и походных стоянок десятилетиями. Однако те же банки, прокаленные в костре после их использования, превращаются в порошок ржавчины в течение одного-двух лет.

1. Почему луженая жесть не ржавеет? (Олово находится в ряду напряжений металлов ближе к водороду, чем железо.)
2. Почему прокаленные банки быстро ржавеют?
3. Что нужно делать с алюминиевой и пластмассовой тарой в походе после ее использования?

8.

Один объем порошкообразного титана (плотность 4,5 г/см³) может при комнатной температуре (20 °С) поглотить до 1800 объемов водорода.

1. Чему равна массовая доля водорода в его насыщенном растворе в титане при комнатной температуре?
2. Где больше водорода: в одном литре насыщенного раствора водорода в титане (н.у.) или в одном литре жидкого водорода (плотность 0,071 г/см³)?