10 класс (4)

1.

420 г 20,0% раствора питьевой соды продолжительное время кипятили в установке (рис.). Определите массу и процентный состав раствора, образовавшегося в результате кипячения. Какую функцию несет обратный холодильник Грахамса (Grahams) для этой установки? Напишите уравнение реакции, происходящей в колбе.

2.

При подготовке к практической работе лаборант заметил, что на одной бутылке, содержащей раствор соли, осталось разборчивым только обозначение Cl₂. Он поделил раствор на две равные части. К одной части прибавил в избытке раствор сульфата магния (реакция A), при этом образовалось 6,36 г осадка. Ко второй части при прибавлении в избытке раствора нитрата серебра (реакция B) образовалось 7,82 г осадка.

Поясните расчетами, с раствором хлорида какого металла имеем дело? Напишите уравнения реакций A и B.

3.

Сплав меди с алюминием массой 2,00 г обработали 40,0%-ным раствором гидроксида калия плотностью 1,40 г/см³ до прекращения выделения газа. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом соль прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,80 г.

1. Запишите уравнение взаимодействия сплава со щелочью.
2. Запишите уравнение взаимодействия остатка сплава с азотной кислотой.
3. Запишите уравнение прокаливания образовавшейся соли.
4. Рассчитайте массу меди и определите её массовую долю в сплаве.
5. Рассчитайте массу алюминия и определите его массовую долю в сплаве.
6. Рассчитайте объем израсходованного раствора щелочи, если при реакции образуется K₃[Al(OH)₆].

4.

Напишите, согласно схеме, пять уравнений химических реакций и назовите продукты реакций.

Li → LiCl → Li → Li₃N → LiOH → LiHSO₃