10 класс (8)

1.

Напишите уравнения реакций, протекающих между: а) органической и неорганической кислотами; б) органическим и неорганическим основаниями. Для каждого случая укажите две реакции, которые приводят к образованию различных классов химических соединений.

2.

В органической химии многие реакции носят имена ученых, их открывших. Напишите уравнения следующих реакций с указанием условий их проведения (по одному конкретному примеру для каждой реакции):

1. восстановление по Зинину;
2. гидратация по Кучерову;
3. окисление по Прилежаеву;
4. нитрование по Коновалову;
5. окисление по Байеру-Вагнеру-Виллигеру;
6. галогенирование по Геллю-Фольгарду-Зелинскому.

3.

Ниже приведены молекулярные формулы некоторых соединений. Представьте эти формулы в виде, позволяющем установить строение веществ или их принадлежность к определенным классам соединений.

1. CH₄N₂O
2. CCu₂H₂O₅
3. C₆FeK₃N₆
4. C₂Cl₃H₃O₂
5. CaH₅O₆P
6. C₆FeН₆К₄N₆O₃
7. CoN₆Na₃O₁₂
8. CrH₂₄КO₂₀S₂
9. H₈MoN₂O₄
10. AlH₂₈NO₂₀S₂

4.

Завершите уравнения следующих реакций:

Nа₂О(тв) + Н₂О(ж) →
Nа₂О₂(тв) + Н₂О(ж) →
СН₃СН=СНСООCH₃ + НСl(г) →
СН₃СН=СНСООCH₃ + НСl(водн. р-р) →

5.

В некотором органическом веществе X массовые доли углерода и водорода равны (± 0,1%).

1. Предложите одну из возможных структурных формул вещества X.
2. Как обнаружить примесь этого вещества в воздухе?
3. Напишите уравнение реакции получения X.
4. Образец вещества X помещен в герметически закрытый сосуд. Постройте примерный график изменения давления внутри сосуда со временем при постоянной температуре. График обоснуйте расчетом.
5. Объясните, почему проба газа, отобранная в ходе предыдущего эксперимента, вызывает изменение окраски бромной воды.

6.

При взаимодействии брома с хлорсодержащим органическим веществом получено соединение Х. При высокотемпературном сожжении в атмосфере кислорода в приборе с серебряной гильзой двух образцов Х массой 5,83 и 4,16 г получено 1,76 и 1,26 г диоксида углерода соответственно, а масса серебряной гильзы возросла на 5,33 и 3,81 г соответственно.

1. Установите расчетом соотношение между числом атомов хлора и брома в соединении Х.
2. Предложите возможные структурные формулы исходного вещества.
3. Укажите области применения исходного вещества (или веществ) в технике.

7.

Нобелевский лауреат Альфред Вернер — создатель учения о комплексных соединениях. Он впервые ввел представление об изомерии комплексов и предложил понятие "координационное число", которое для многих переходных металлов равно 6. А. Вернером были исследованы шесть комплексов кобальта А — Е общей формулы Со(NН₃)_хСl₃. Комплексы имели следующую окраску: А — темно-зеленый, Б — фиолетовый, В — вишневый, Г — золотисто-желтый, Д — светло-зеленый, Е — синеватый. Для всех комплексов было проведено гравиметрическое определение хлора в свежеприготовленных водных растворах. Масса высушенных осадков хлорида серебра составила: для образцов комплексов А и Б — 0,449 г, для В — 0,898 г, для Г — 1,347 г, комплексы Д и Е осадка хлорида серебра не образуют. Исходные образцы комплексов А — Е, взятые для анализа, имели одинаковую массу.

1. Объясните количественные результаты гравиметрического анализа.
2. Определите количественный состав комплексов А—Е.
3. Приведите возможные пространственные структуры А—Е.

8.

В школах Мурлындии химию изучают примерно по тем же программам, что и у нас. Однако при написании химических формул для обозначения символов элементов используют двузначные цифры, а коэффициенты в уравнениях и индексы в химических формулах обозначают буквами латинского алфавита и записывают в строчку. Вместо скобок они используют двоеточие. Из учебника химии для 9-го класса мы выбрали четыре уравнения, достаточно хорошо знакомые вам:

38m0914d + 86 : 1214d : m = 860914d + m381214d,
38m0914d + 18m0914d = 38m0914q + 0914m + 18m14,
38m0914d + 18m14m = 38m0914q + 18m14,
m86 : 1214d : m = m8614 + q1214m + 14m.

1. Установите, какую тему изучали школьники Мурлындии.
2. Превратите уравнения из учебников мурлыкающих школ в наши обычные химические уравнения.