10 класс (5)

1.

Программированное задание

1. Газ и раствор вещества, в котором приобретает малиновую окраску фенолфталеин, образуется при взаимодействии:
   1) воды с оксидом кальция;
   2) цинка с соляной кислотой;
   3) воды с натрием;
   4) серной кислотой с сульфитом натрия.
2. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
   1)H₂O – LiOH – KCN;
   2) OF₂ – NaOH – PbI₂;
   3) P₂O₅ – ZnSO₄ – KOH;
   4) CaO – HCl – NaOH.
3. Бромную воду не обесцвечивают вещества, указанные в паре:
   1) ацетилен и этилен;
   2) этан и этилен;
   3) бензол и гексан;
   4) бензол и этилен.
4. Межклассовая изомерия характерна для:
   1) алканов и алкенов;
   2) алкадиенов и алкенов;
   3) алкенов и циклоалканов;
   4) алканов и алкинов.
5. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой
   KMnO₄ + H₂SO₄ + K₂SO₃ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O
   сумма коэффициентов равна:
   1) 15;
   2) 17;
   3) 19;
   4)21.
6. Какая из кислот в растворе одинаковой концентрации имеет большее значение степени диссоциации:
   1) иодоводородная;
   2) сернистая;
   3) сероводородная;
   4) азотистая?
7. Какой продукт преимущественно образуется при присоединении одной молекулы бромоводорода к бутадиену-1,3:
   1) 3-бромбутен-1;
   2) 4-бромбутен-1;
   3) 1-бромбутен-2;
   4) 3-бромбутен-2?
8. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
   1) гидроксида натрия;
   2) азотной кислоты;
   3) хлорида калия;
   4) лакмуса.
9. Какой объем газа выделится при растворении в избытке соляной кислоты 14 г железа:
   1) 11,2 л;
   2) 8,4 л;
   3) 5,6 л;
   4) 2,24 л?
10. Кальций и нитрат серебра можно использовать для осуществления реакций по схеме превращений:
    1) KCl → CaCl₂ → AgCl;
    2) NaCl → AgCl → Ag;
    3) CaCl₂ → Cl₂ → HCl;
    4) HCl → CaCl₂ → AgCl.

2.

Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой 100 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.

3.

Некоторое количество углеводорода, состава С_nH_{2n - 2}, дает с избытком хлора 21 г тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 38,8 г тетрабромида. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода, напишите его возможные структурные формулы и дайте им название.

4.

При растворении 5,38 г кристаллогидрата цинка ZnSO₄ · xH₂O в 92 мл воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 0,0331. Установите формулу кристаллогидрата (величину х).

5.

Для подкормки растений используется раствор карбамида (СО(NH₂)₂), содержащий 2 г связанного азота в 1 литре. Вычислите массу карбамида, содержащего 3% неазотистых примесей, необходимую для приготовления 5 л такого раствора.