11 класс (5)

1.

Программированное задание

1. В уравнении реакции, схема которой
   KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
   коэффициент перед формулой восстановителя равен:
   1)5;
   2)10;
   3)12;
   4) 16.
2. Какой углевод в организме человека играет главную роль в энергетическом обмене:
   1) фруктоза;
   2) сахароза;
   3) крахмал;
   4) глюкоза?
3. В каком соединении больше массовая доля азота:
   1) метиламин;
   2) анилин;
   3) азотная кислота;
   4) этилендиамин?
4. Обнаружить в растворе карбонат-ионы можно с помощью:
   1) гидроксида натрия;
   2) азотной кислоты;
   3) хлорида калия;
   4) лакмуса.
5. Какой объем газа выделится при растворении в избытке разбавленной серной кислоты 13 г хрома:
   1) 11,2 л;
   2) 8,4 л;
   3) 5,6 л;
   4) 2,24 л?
6. Какое из приведенных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства:
   1) аммиак;
   2) азотная кислота;
   3) нитрат аммония;
   4) нитрат калия.
7. С 200 г 7% раствора серной кислоты может прореагировать оксид меди(II) массой:
   1) 22,84 г;
   2) 11,42 г;
   3) 5,71 г;
   4) 17,14г.
8. Процессу высыхания стен, покрытых штукатуркой, приготовленной на основе гашеной извести, соответствует химическое уравнение:
   1) Ca(OH)₂ = CaO + H₂O;
   2) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O;
   3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂;
   4) CaO + CO₂ = CaCO₃.
9. Для обнаружения в составе белков остатков ароматических аминокислот используют:
   1) ксантопротеиновую реакцию;
   2) биуретовую реакцию;
   3) реакцию этерификации;
   4) реакцию гидролиза.
10. В какой последовательности восстанавливаются данные металлы при электролизе растворов их солей:
    1) Au, Cu, Hg, Fe;
    2) Fe, Cu, Au, Hg;
    3) Fe, Cu, Hg, Au;
    4) Au, Hg, Cu, Fe?

2.

В смесь 50 г анилина, фенола и бензола пропустили сухой хлороводород. При этом образовалось 25,9 г осадка, который отфильтровали, фильтрат обработали бромной водой и выделили 9,93 г осадка. Определите состав исходной смеси (в%).

3.

Образец, содержащий хлориды натрия и калия, имеет массу 25 г. К водному раствору образца прибавили 840 мл раствора нитрата серебра с концентрацией 0,5 моль/л. Осадок отфильтровали, после чего опустили в раствор медную пластинку массой 100 г. Через некоторое время масса пластинки стала равной 101,52 г. Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси.

4.

Смесь бутана с углекислым газом объемом 448 мл (н.у.) пропустили через слой раскаленного угля. Полученную газовую смесь сожгли, а продукты сгорания поглотили избытком гидроксида кальция и при этом образовался осадок массой 5 г. Определите плотность исходной смеси газов по азоту.

5.

После добавления 100 мл раствора ортофосфорной кислоты к 300 г раствора ортофосфата калия с массовой долей соли 20% получен раствор, в котором массовые доли ортофосфата калия и дигидрофосфата калия относятся как 3 : 1. Рассчитайте, какое количество вещества ортофосфорной кислоты содержится в 1 л добавленного раствора.