11 класс (6)

1.

1. Важное для жизнедеятельности человеческого организма оптически активное соединение А, содержащее 40,0 % углерода, 53,3 % кислорода и водород, нагрели с концентрированной серной кислотой. При этом выделились газ B и легкокипящая жидкость C, имеющая запах прелых яблок. При восстановлении С алюмогидридом лития образуется жидкость В, неограниченно смешивающаяся с водой и находящая разнообразное применение. При сильном нагревании вещества А образуется труднорастворимое соединение Д. а) назовите соединения А – Д, напишите уравнения реакций; б) сколько оптических изомеров имеет соединение А? Назовите их по R,S-номенклатуре.

2.

При добавлении к раствору органического вещества А в хлороводородной кислоте избытка нитрита натрия выделилась смесь двух негорючих и не поддерживающих горение газов с отношением плотностей 1 : 1,57. В оставшемся растворе органических веществ не обнаружено. а) Предложите возможное строение вещества А; б) напишите уравнение реакции; в) как получить А из неорганических веществ?

3.

При действии на бертолетову соль смесью фтора и азота в объемном отношении 1 : 9 образовалось вещество А, реагирующее с бензолом в присутствии кислот Льюиса с образованием вещества Б. Из него нитрованием, сульфированием, действием раствора щелочи получены соединения В–Д. а) Укажите состояние гибридизации центрального атома в веществе А. Какое пространственное строение имеет это соединение? Способно ли оно к димеризации? Какие продукты получаются при его гидролизе? б) напишите структурные формулы веществ В–Д, назовите их.

4.

Предельные углеводороды реагируют с бромом, но не реагируют с йодом. Предельные оксосоединения реагируют и с бромом, и йодом. Скорость реакции мало зависит от природы галогена, но сильно зависит от концентрации в реакционной смеси кислот и оснований. а) Объясните, почему происходит бромирование, но не йодирование алканов; б) предложите механизмы реакций галогенирования оксосоединений в кислой и щелочной средах; в) почему в щелочной среде легкость бромирования возрастает в ряду H₃CCOCH₃ < H₃CCOCH₂Br < H₃CCOCHBr₂. Сохранится ли этот порядок в кислой среде?

5.

В одном литре воды растворили 4 г металличеекого кальция. Рассчитайте молярные концентрации и массовые доли веществ в растворе после реакции (плотность полученного раствора 1,0 г/мл). Какое количество теплоты выделится при взаимодействии образовашегося при реакции водорода с избытком кислорода (стандартная энтальпия образования жидкой воды -285,4 кДж/моль)? Какой объем раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л понадобится для нейтрализации полученного раствора?

6.

Навеску меди массой 0,635 г внесли в избыток раствора кислоты. Вся медь растворилась, при этом выделилось 0,224 л (н.у.) водорода. О каких растворах может идти речь в задаче?