358
468
всего разделов:
активных пользователей:
30 мартра 2005
Форумы снова функционируют.
21 декабря 2004
Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.
29 сентября 2004
Форум обновился до версии 2.0.10
15 мая 2004
Новый раздел: "Программирование"
16 апреля 2004 года
Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.
29 марта 2004
Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.
10 класс (10)
В работах участников Соросовских олимпиад можно встретить самые разнообразные уравнения реакций, многие из которых совершенно правильны, а часть не приснится разумному химику даже в самом кошмарном сне... Ниже приведены несколько уравнений реакций, взятых из работ ваших предшественников. Дайте мотивированный ответ, какие из этих уравнений верны, в каких допущены небольшие погрешности, а какие совершенно неправильны. Для возможных реакций напишите их правильные уравнения. Укажите (под знаком равенства) условия их проведения (раствор, использование нагревания, повышенного давления или катализаторов). а) Cu + SO4 = CuSO4; |
а) Оксид серы SO4 не существует, поэтому реакция (а) не имеет смысла. Даже если у символов частиц поставить заряды, предполагая описать процесс кристаллизации сульфата меди из раствора или расплава, уравнение Cu2+ + SO42- = CuSO4 не будет отвечать реальному процессу, так как сульфат меди разлагается, не плавясь, а из раствора выпадет кристаллогидрат. б) Азотная кислота при реакциях с металлами, как правило, не выделяет водорода; вместо него образуются продукты восстановления азотной кислоты. Концентрированная азотная кислота пассивирует поверхность алюминия, вызывая утолщение оксидной пленки. Алюминий может реагировать с разбавленной азотной кислотой, образуя наряду с небольшими количествами водорода, преимущественно нитрат аммония: 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Уравнение реакции (б) отражает побочную реакцию достаточно активного металла с водой и кислотами, возможную при низкой концентрации нитрат-ионов в сильно разбавленном растворе азотной кислоты: 2Al + 6H2O = 3H2 + 2Al(OH)3,
в) В схеме реакции (коэффициенты в уравнении отсутствуют) слева и справа имеются практически нерастворимые соединения: Al(OH)3 и Cu(OH)2, поэтому реакция происходить не будет. Если к раствору соли алюминия добавить гидроксид меди, то в поверхностном слое могло бы начаться частичное превращение Cu(OH)2 и соли алюминия в основные соли за счет усиления гидролиза, но реально подобным процессом можно пренебречь. г) В водном растворе хлорид алюминия и карбонат натрия взаимодействовать будут, но продуктами реакции будет не карбонат алюминия, который не существует, а гидроксид алюминия (или основные соли алюминия): 2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KCl,
При нагревании твердых солей можно было бы предположить протекание процесса: 2AlCl3 + 4K2CO3 = 4CO2↑ + 2KAlO2 + 6KCl, однако хлорид алюминия летуч и реально такую реакцию при сплавлении реагентов провести не удастся. д) Уравнение реакции соответствует сгоранию аммиака при отсутствии указанного катализатора. На поверхности платиново-родиевого катализатора преимущественно будет протекать окисление аммиака до оксидов азота, в частности до NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O (катализатор - Pt/Rh) |
8 Января 2004 13:09 Раздел каталога :: Ссылка на задачу
|