1863
358
457
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

10 класс (10)

Во второй половине ХIХ века русский химик Н.Н. Бекетов предложил способ получения металлического рубидия. Для этого он нагревал в железном цилиндре, снабженном трубкой-холодильником и приемником, смесь гидроксида рубидия и порошкообразного алюминия. Из записей Н.Н. Бекетова: "Рубидий гонится постепенно, стекая, как ртуть, и сохраняя свой металлический блеск вследствие того, что снаряд во время операции наполнен водородом".

  1. Напишите уравнение реакции, осуществленной Н.Н. Бекетовым.
  2. В знакомом вам ряду напряжений металлов рубидий стоит намного левее алюминия. Как можно объяснить протекание этой реакции?
  3. Можно ли применить этот процесс для получения металлического лития ?

1. Реакция восстановления рубидия алюминием при сплавлении приводит к образованию паров относительно легколетучего щелочного металла и одновременному образованию алюмината рубидия (в реакционной смеси имеется избыток щелочи) с выделением водорода:

2RbOH + Al = Rb + RbAlO2 + H2

2. Электрохимический ряд активности металлов построен по величинам значений окислительно-восстановительных потенциалов для водных растворов, которые включают в энергетические расчеты не только энергии ионизации атомов, но и энергетику гидратации ионов и образования молекул Н2. Термическое восстановление натрия, калия, рубидия оказывается возможным из-за удаления паров более летучего, чем алюминий, щелочного металла из равновесной смеси.

Суммарное уравнение приведенного выше процесса включает промежуточные реакции: 1) отщепление воды от гидроксида; 2) реакция воды с алюминием; 3) образование метаалюмината из щелочи и оксида алюминия. Реакция между гидроксидом рубидия и алюминием в водном растворе описывается суммарным уравнением

2RbOH + 2Al + 6H2O = 2Rb[Al(OH)4] + 3H2

3. Для получения металлического лития такой метод непригоден как из-за значительно более высокой температуры кипения этого металла, так и из-за его взаимодействия в трубке-холодильнике с водородом, которое протекает значительно легче, чем у других щелочных металлов:

2Li + H2 = 2LiH

 5 Января 2004     20:40 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу