1863
358
457
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (10)

Содержание хлорид-ионов в питьевой воде — важный показатель, говорящий о ее качестве. На станциях, где готовят питьевую воду, содержание хлорид-ионов ежедневно контролируют. По стандартной методике, обязательной к применению на всех станциях водоподготовки, хлорид-ионы титруют раствором нитрата ртути (II).

  1. На N-ской станции водоподготовки определяли хлорид-ионы и выяснили, что их концентрация составляет 7,1 мг/л. Для титрования брали пробы воды по 10 мл и титровали три раза, причем все три раза результаты совпали. Растворы, оставшиеся после титрования, вылили в канализацию. Какой объем воды нужен, чтобы разбавить вылитую ртуть до концентрации, ниже предельно допустимой (0,005 мг/л)?
  2. Почему хлорид-ионы реагируют с нитратом ртути (II), хотя образующийся хлорид ртути (II) хорошо растворим в воде?
  3. Предложите способ вторичного использования ртути, находящейся в отходах после титрования.
  4. Как можно определять хлорид-ионы, не используя соединения ртути? Почему все-таки используют соединения ртути?

1. Всего со ртутью прореагировало 7,1(мг/л) · 0,01(л) · 3 = 0,213 мг хлорид-ионов.

Запишем уравнение реакции:

Hg2+ + 2Cl- = HgCl2

Из него можно вычислить массу ртути, прореагировавшей с хлоридами:

m(Hg2+) = M(Hg2+)n(Hg2+) = M(Hg2+) · 0,5n(Cl-) = M(Hg2+) · 0,5m(Cl-)/M(Cl-) =
= 201(г/моль) · 0,5 · 0,213(мг)/35,5 = 0,603 мг.

Для того чтобы концентрация ртути не превышала предельно допустимую, эта масса должна быть растворена в 0,603(мг)/0,005(мг/л) = 120 л.

2. Реакция происходит потому, что образующийся HgCl2 — соединение с ковалентными связями и в воде практически не диссоциирует.

3. Один из вариантов — осаждение ртути в виде оксида:

HgCl2 + 2NaOH = HgO + 2NaCl + H2O

4. Хлорид-ионы можно титровать нитратом серебра:

Ag+ + Cl- = AgCl↓

Однако по двум причинам этот способ менее точен, чем титрование ртути. Во-первых, индикатор на ртуть (дифенилкарбазон) гораздо точнее позволяет определить конечную точку титрования, чем индикатор на серебро (хромат калия). Во-вторых, если в воде растворены органические вещества, а также на свету, хлорид серебра восстанавливается, высвобождая хлорид-ионы:

AgCl + e- = Ag0 + Cl-

Из-за этого результаты титрования могут оказаться завышенными.

 5 Января 2004     20:19 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу