1863
358
457
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (10)

В некоторых вариантах периодической таблицы символ элемента водорода размещен одновременно в I и VII группах.

  1. Докажите, что водород — элемент I группы (нетипичный, как самый первый в группе). Приведите три уравнения реакций.
  2. Докажите, что водород — элемент VII группы (нетипичный, как самый первый в группе). Приведите три уравнения реакций.

1. Если исходить из числа валентных электронов атома водорода (1), то водород должен находиться в I группе Периодической таблицы. Например, он реагирует с галогенами подобно щелочным металлам:

H2 + Cl2 = 2HСl,
2Li + Cl2 = 2LiCl

В водных растворах многие соединения водорода диссоциируют подобно соединениям щелочных металлов:

HCl ↔ H+ + Cl-,
LiCl ↔ Li+ + Cl-

Водород соответствует некоторым закономерностям в изменении свойств элементов I группы — в ней сверху вниз уменьшается энергия ионизации (у водорода она самая большая), увеличивается радиус атома (у водорода он самый маленький), возрастает химическая активность элементов в свободном состоянии (водород наименее активный).

В то же время водород отличается от щелочных металлов существенно более высокой энергией ионизации (отрыва электрона) — 1312 кДж/моль у водорода и 520 кДж/моль у лития.

2. Поскольку для завершения внешнего электронного слоя атому водорода не хватает одного электрона, то водород следует поместить в VII группу (галогены). Присоединение второго электрона к атому водорода сопровождается выделением энергии — около 72 кДж/моль, поэтому для водорода, как и для галогенов, характерно образование ионных соединений со щелочными и щелочноземельными металлами — гидридов:

Ca + H2 = CaH2,
Ca + Cl2 = CaCl2

Однако если в ряду галогенов выделение энергии при присоединении к атому одного электрона (сродство к электрону) уменьшается от фтора к иоду, то у водорода эта энергия меньше, чем даже у иода (318 кДж/моль).

Гидриды щелочных металлов в отличие от галогенидов легко разлагаются водой:

LiH + H2O = LiOH + H2

 5 Января 2004     19:57 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу