Заочный тур (9)

1.

В шести колбах без этикеток находятся растворы следующих веществ: K₂SiO₃, KOH, NH₄NO₃, AgF, Al(NO₃)₃, и BaCl₂.
Не пользуясь никакими другими реактивами и имея лишь пустые пробирки, определите, где какое вещество находится. Напишите уравнения реакций.

2.

На схеме каждой букве соответствует соединение одного и того же элемента, каждой стрелке — одна химическая реакция. Для некоторых превращений над стрелками указаны реагенты.

Расшифруйте схему и напишите все уравнения реакций.

3.

Напишите уравнения реакций, соответствующие указанной цепочке превращений, изображая структурные формулы всех органических соединений. Каждой стрелке соответствует одна химическая реакция.

4.

Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при 25 °С составляет 3,03 моль/л. При нагревании до 500 °С давление внутри сосуда возросло в четыре раза.
Определите константу равновесия реакции разложения аммиака на азот и водород и рассчитайте степень разложения аммиака при указанной температуре. Какова будет степень разложения аммиака, если нагревание до 500 °С проводить при постоянном давлении, равном исходному?

5.

Смесь пропана, диметилового эфира и кислорода, занимающую объем 37,04 л при давлении 740 мм рт. ст. и температуре 20 °C и имеющую плотность по воздуху 1,195, сожгли. После охлаждения до комнатной температуры плотность образовавшейся газовой смеси по водороду составила 21,25.
Определите количество теплоты, выделившейся в процессе сгорания, а также массовые доли компонентов в исходной смеси. Теплоты образования пропана, диметилового эфира, углекислого газа и воды равны соответственно 88,2, –20,4, 393,5, 241,8 кДж/моль.

6.

Навеску углеродсодержащего минерала A переходного металла прокалили в инертной атмосфере. Полученное твердое вещество B растворили в строго необходимом количестве 17,89%-го раствора H₂SO₄. Концентрация соли C в полученном растворе составила 24,50%. При охлаждении раствора до 0 °C удалось выкристаллизовать 1,65 г кристаллогидрата D этой соли, при этом массовая доля соли в растворе составила 13,53%. Если исходную навеску минерала A прокалить в токе чистого кислорода, то образуется твердое вещество E, масса которого превышает массу соединения B на 0,08 г.
Определите все упомянутые вещества, назовите минерал и напишите уравнения реакций.

7.

Образец цинковой проволоки массой 2 г (плотность цинка ρ = 7,13 г/см³) и диаметром d = 2 мм при 25 °С растворился в десятикратном избытке соляной кислоты за 3 мин 45 с, а при 40 °С на растворение образца такой же проволоки массой 4 г в десятикратном избытке HCl потребовалось 44,5 с.
Определите температурный коэффициент и энергию активации этой реакции.

8.

Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если в результате образовались следующие продукты (стехиометрические коэффициенты не указаны):

а) ... + ... → Cu₂C₂ + H₂O + NH₃;
б) ... + ... → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ + H₂O;
в) ... + ... → Na₄SiO₄ + H₂;
г) ... + ... → Zn (амальгама) + Zn(NO₃)₂;
д) ... + ... → C₃H₇OH + N₂ + NaCl + H₂O.

Напишите уравнения реакций.

9.

В пяти пробирках находятся растворы CF₃COONa, CH₃COONa, Na₂CO₃, FeCl₂ и FeCl₃ с концентрацией 0,05 моль/л.
Расположите эти растворы в порядке увеличения водородного показателя (pH), если известно, что константа диссоциации угольной кислоты по первой ступени K_a(H₂CO₃) = 4,5 · 10^–7, а pH раствора уксусной кислоты с концентрацией 10^–4 моль/л равен 4,47. Ответ обоснуйте. Напишите уравнение реакции, протекающей при сливании самого кислого и самого щелочного растворов в указанном ряду.