2. Заочный тур. 10 класс. (5)

1.

В сосуд неизвестного объема, заполненный оксидом углерода (IV) при н.у., ввели водный раствор гидроксида калия с массовой долей 0,25% и плотностью 1 г/см³. При этом раствор заполнил весь сосуд, а СО₂ полностью растворился в нем. Каков состав образовавшегося раствора?

2.

На некоторых старых заводах по производству азотной кислоты и азотных удобрений можно наблюдать, как из труб в атмосферу выбрасывается газ желто-бурого цвета. Объясните причину различной интенсивности его окраски в зависимости от времени года. Ответ обоснуйте записью соответствующих уравнений реакций.

3.

Реакция идет согласно уравнению

2NO (г) + Cl₂ (г) = 2NOCl (г).

Концентрации исходных веществ до начала реакции составляли: [NO] = 0,4 моль/л; [Cl₂] = 0,3 моль/л. Во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда успеет прореагировать половина оксида азота (II)?

4.

При сжигании простого вещества массой 0,62 г в избытке желто-зеленого газа Х с относительной плотностью по аргону 1,775 было получено белое кристаллическое вещество А. Вещество растворили в воде. Образовавшийся раствор был разделен на две равные части. При добавлении к первой половине избытка раствора нитрата серебра выпал белый осадок массой 7,18 г. После нейтрализации второй половины раствора добавление избытка раствора AgNO₃ приводит к образованию желтоватого осадка, имеющего массу в 1,58 раза большую, чем в первом случае. Установите формулы веществ Х и А. Ответ подтвердите расчетами. Запишите уравнения всех проведенных реакций.

5.

Для сжигания порции алкана, содержащей 1 · 10²³ молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6 · 10²⁴ атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана и назовите их.