1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (6)

Вещество массой 14,9 г, образованное двумя видами химических частиц с одинаковым электронным строением 1s22s22p63s23p6, полностью прореагировало с 20,0 г 98%-ной серной кислоты.

  1. Напишите уравнение реакции.
  2. Определите массу образовавшейся соли.
  3. Напишите уравнение реакции водного раствора образовавшейся соли с металлическим магнием.

Электронному строению соответствуют KCl, CaS, ScP и сочетания этих катионов и анионов.

20 г серной кислоты соответствуют 20/98 = 0,204 моль

Тогда 14,9 г соответствует 0,2 или 0,4 моль соли.

Подходит KCl (74,5).

14,9 г CaS соответствуют 0,207 моль соли; из него с серной кислотой образуется только CaSO4, почти не растворимый в воде и не реагирующий в растворе с магнием. 14,9 г ScP соответствуют 0,196 моль соли; при этом серная кислота в недостатке. Формально подойдет K2S - получится средний и кислый сульфат.

По 0,2 моль KCl и H2SO4.

1. KCl + H2SO4 = HCl + KHSO4

2. Получится 0,2 моль или 27,2 г кислой соли

3. 2 KHSO4 + Mg = K2SO4 + MgSO4 + H2

 1 Апреля 2004     23:56 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу