1863
358
468
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

10 класс (8)

На нейтрализацию раствора 0,212 г твердой кислоты в 20 мл воды в присутствии фенолфталеина как индикатора израсходовано 100 г 0,16%-ного раствора гидроксида кальция. При этом выпал осадок, растворимый при нагревании в уксусной кислоте. Масса осадка после высушивания при 95-105 °С равна 0,37 г, а после прокаливания при 500 °С становится равной 0,275 г.

  1. Установите формулу исследуемой кислоты.
  2. Напишите уравнения описанных превращений и подтвердите их расчетом.

Ответ: 1. H3PO4.

Использованный раствор основания содержит

n = mω/M = 100 · 0,0016/74 = 0,00216 моля Са(ОН)2 (М = 74),

что по уравнению реакции

Ca(OH)2 + 2HX = CaX2 + 2H2O

соответствует 0,00432 моля одноосновной кислоты НХ с молярной массой М(Х) = 0,212/0,00432 = 49 г/моль. Одноосновных кислот с такой молярной массой не существует. Если неизвестная кислота двухосновна, то нейтрализация протекает по уравнению

Ca(OH)2 + H2Y = CaY + 2H2O,

и ее молярная масса кислоты равна 98 г/моль. Такую молярную массу имеет серная кислота H2SO4, но она при обычных условиях представляет собой тяжелую жидкость, а образующийся при ее нейтрализации гипс CaSO4 · 2H2O (M = 172) не растворяется в слабой уксусной кислоте. Для серной кислоты не согласуются и количественные данные о массе выпавшего осадка и продукта его прокаливания — масса гипса была бы также равна 0,37 г, но при прокаливании его был бы получен безводный CaSO4 массой 0,294 г или СaO (полное разложение) массой 0,121 г.

Такую же молярную массу имеет трехосновная ортофосфорная кислота H3PO4, которая в чистом виде при комнатной температуре представляет собой твердое кристаллическое вещество, а при нейтрализации относительно слабым основанием Ca(OH)2 дает осадок преципитата CaHPO4 · 2H2O, который при прокаливании превращается в пирофосфат кальция Ca2P2O7 (M = 214):

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 · 2H2O,
2CaHPO4 · 2H2O = Ca2P2O7 + 5H2O

Приведенные в условии величины масс осадка до и после прокаливания соответствуют массам 0,00216 моля преципитата (М = 172) и 0,00108 моля пирофосфата (М = 254).

 21 Февраля 2004     14:57 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу