1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (4)

Содержание железа в рудах может варьировать в широких пределах в зависимости от месторождения. Мария и Анна заинтересовались тем, сколько железа содержится в образце красного железняка, который был продемонстрирован на уроке. Для этого они с помощью учителя сделали химический анализ железной руды. Сначала в химическом стакане взвесили 8,03 г красного железняка, который затем обработали концентрированной азотной кислотой (реакция A). К полученному раствору нитрата железа(III) прибавили в избытке раствор гидроксида натрия (реакция B). Образовавшийся коричневый осадок отфильтровали и прокалили при 900 °C (реакция C). Затем взвесили прокаленный остаток (оксид железа(III)): масса равнялась 3,27 г.

По результатам анализа рассчитали процентное содержание железа в красном железняке.

1. Какой результат получили Мария и Анна?

2. Напишите уравнения реакций A, B и C.

Ответ: 28,5%.

1. Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

2. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3

3. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4. n(Fe2O3) = 0,0205 моль.

5. Fe2O3 → 2Fe, n(Fe) = 0,0410 моль.

6. m(Fe) = 2,2878 г.

7. ω(Fe) = 28,5%.

За правильное решение задачи — 10 баллов.

 12 Февраля 2004     19:15 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу