1863
358
457
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

11 класс (5)

При прокаливании навески смеси нитратов калия и серебра массой 27,1 г выделилось 4783 мл газа (объем газа измерен при 25 °С и давлении 777 мм.рт.ст.).

Определите доли индивидуальных веществ в исходной и образовавшихся в ходе прокаливания смесях.

KNO3 → KNO2 + 1/2O2
AgNO3 → Ag + NO2 + 1/2O2

Объем газа надо привести к нормальным условиям:
P0V0/T0 = P1V1/T1.

Отсюда: V0 = P1V1T0/P0T0 = 777 · 4783 · 273/(298 · 760) = 4480 мл = 4,48 л.

n(газа) = 4,48/22,4 = 0,2 моль.

Количество вещества газа можно сразу рассчитать через уравнение Менделеева-Клапейрона

PV = nRT. n = PV/RT = 777 · 4,783/(62,36 · 298) = 0,2 моль.

Обозначим n(KNO3) = x, n(AgNO3) = y.

Тогда легко написать систему уравнений (для массы смеси и для количества выделившегося газа):

101x + 170y = 27,1 и 0,5x + 1,5y = 0,2

Решая эту систему уравнений, получаем:
x = y = 0,1 моль.

Тогда, m(KNO3) = 0,1 · 101 = 10,1 г, m(AgNO3) = 0,1 · 170 = 17 г.

ω(KNO3) = 10,1 / 27,1 = 0,373 (37,3%),
ω(AgNO3) = 0,627 (62,7%)

Состав исходной смеси может быть представлен и в виде не массовой доли, а в виде мольной доли:

χ(KNO3) = 0,1/(0,1 + 0,1) = 0,5.

Состав образовавшейся газовой смеси: 0,1 моль О2 и 0,1 моль NO2. Объемная доля газа равна его мольной доле:

χ(O2) = χ(NO2) = 0,5,
φ(O2) = φ(NO2) = 0,5 (50%)

Состав сухого остатка после прокаливания: 0,1 моль KNO2 и 0,1 моль Ag.

χ(KNO2) = χ(Ag) = 0,5.

ω(KNO2) = 0,1 · 85/(0,1 · 85 + 0,1 · 108) = 0,44 (44%),
ω(Ag) = 0,56 (56%)

Примечание: состав исходной смеси может быть вычислен и другими способами, например, принимая массы веществ за х и у. Однако, такой подход к решению задачи более трудоемок и менее нагляден, особенно при переходе к расчету составов полученных смесей. Для полученной газовой смеси можно вычислить и массовые доли компонентов, однако для газов это обычно не делается.

 8 Февраля 2004     20:24 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу