358
471
всего разделов:
активных пользователей:
30 мартра 2005
Форумы снова функционируют.
21 декабря 2004
Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.
29 сентября 2004
Форум обновился до версии 2.0.10
15 мая 2004
Новый раздел: "Программирование"
16 апреля 2004 года
Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.
29 марта 2004
Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.
XIX Турнир, 1996 год (7)
Кусочек мела масой 50 г прокалили и остаток вещества растворили в 1 литре воды. Через этот раствор при комнатной температуре был пропущен хлор, полученный при взаимодействии 250 мл 20% раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) с избытком перманганата калия? а) Какие вещества содержаться в растворе? |
Считая, что мел представляет собой чистый CaCO3, имеем 0,5 моль карбоната кальция. По уравнению CaCO3 = CaO + CO2 количество CaO составит также 0,5 моль. После процесса CaO + H2O = Ca(OH)2 получим 0,5 моль или 37 г извести. В 250 мл 20% раствора HCl сордержится 250 · 1,1 · 0,2 = 55 г хлороводорода, что составляет 55/36,5 = 1,507 моль. По уравнению 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 18H2O получим 1,507 · 5/16 = 0,471 моль или 17,19 г хлора. а) Реакция хлора с известью при комнатной температуре протекает по уравнению Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O Видно, что хлор в недостатке, и в растворе могут присутствовать помимо основного продукта CaOCl2 также Ca(OH)Cl, CaCl2, Ca(OH)OCl, Ca(OCl)2,Ca(OH)2. б) Максимальное содержание CaOCl2 в растворе будет (0,471 моль · 127(г/моль))/(100 г + 37 г + 17,9 г) = 0,0567 или 5,67% в) Если реакция (1) прошла количественно, то извести, а соответственно, оксида и карбоната кальция было 0,471 моль. В таком случае масса CaCO3: m = 0,471 моль · 100(г/моль) = 47,1 г. Тогда ω(CaCO3) = 47,1/50 = 0,942. |
5 Февраля 2004 17:38 Раздел каталога :: Ссылка на задачу
|