1863
358
468
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

XIX Турнир, 1996 год (7)

Кусочек мела масой 50 г прокалили и остаток вещества растворили в 1 литре воды. Через этот раствор при комнатной температуре был пропущен хлор, полученный при взаимодействии 250 мл 20% раствора HCl (ρ = 1,1 г/см3) с избытком перманганата калия?

а) Какие вещества содержаться в растворе?
б) Оцените содержание в нём основного продукта реакции.
в) Определите массовую долю карбоната кальция в исходном кусочке мела, считая, что хлор прореагировал полностью.

Считая, что мел представляет собой чистый CaCO3, имеем 0,5 моль карбоната кальция. По уравнению

CaCO3 = CaO + CO2

количество CaO составит также 0,5 моль. После процесса

CaO + H2O = Ca(OH)2

получим 0,5 моль или 37 г извести.

В 250 мл 20% раствора HCl сордержится 250 · 1,1 · 0,2 = 55 г хлороводорода, что составляет 55/36,5 = 1,507 моль. По уравнению

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 18H2O

получим 1,507 · 5/16 = 0,471 моль или 17,19 г хлора.

а) Реакция хлора с известью при комнатной температуре протекает по уравнению

Ca(OH)2 + Cl2 = CaOCl2 + H2O

Видно, что хлор в недостатке, и в растворе могут присутствовать помимо основного продукта CaOCl2 также Ca(OH)Cl, CaCl2, Ca(OH)OCl, Ca(OCl)2,Ca(OH)2.

б) Максимальное содержание CaOCl2 в растворе будет

(0,471 моль · 127(г/моль))/(100 г + 37 г + 17,9 г) = 0,0567 или 5,67%

в) Если реакция (1) прошла количественно, то извести, а соответственно, оксида и карбоната кальция было 0,471 моль. В таком случае масса CaCO3: m = 0,471 моль · 100(г/моль) = 47,1 г. Тогда ω(CaCO3) = 47,1/50 = 0,942.

 5 Февраля 2004     17:38 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу