1863
358
457
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

11 класс (5)

В двух стаканах находится по 1,0 л 0,03 М раствора карбоната калия. К одному из них добавляют 1,0 л соляной кислоты концентрацией 0,08 моль/л, ко второму — 1,0 л раствора нитрата железа(III) концентрацией 0,02 моль/л. После этого стаканы на-грели для полноты протекания реакций. Чему равны концентрации всех частиц в полученных растворах?

Количества веществ, взятых во взаимодействия: K2CO3 — 0,03 моль, HCl — 0,08 моль, Fe(NO3)3 — 0,02 моль.

Учитывая то, что плотности разбавленных растворов приблизительно равны 1 г/мл, и при смешивании таких растворов ни плотности, ни, следовательно, объемы не меняются, можно считать, что в обоих стаканах объемы растворов после протекания реакций будут равны 2 л (изменением объемов из-за выделения газообразных продуктов и выпа-дения осадка можно пренебречь в связи с малыми массами этих продуктов).

В первом стакане:
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2↑ + H2O.

Количества ионов в полученном растворе:
n(K+) = 2 · 0,03 = 0,06 моль,
n(Cl-) = 0,08 моль,
n+) = 0,08 - 2 · 0,03 = 0,02 моль.

Концентрации ионов могут быть вычислены по формуле:
С = n/V.

Тогда,
С+) = 0,03 М, С(Cl-) = 0,04 М, С+) = 0,01 М.

Во втором стакане:
3K2CO3 + 2Fe(NO3)3 + 3H2O ® 6KNO3 + 3CO2↑ + 2Fe(OH)3

Приведенная реакция называется реакцией совместного гидролиза и протекает до конца в связи с выделением одного продукта в виде газа (CO2↑), другого — в виде осадка (Fe(OH)3↓).

Вещества взяты в эквивалентных количествах, поэтому в растворе остается только нитрат калия. Тогда,
n+) = n(NO3-) = 0,06 моль,
С+) = С(NO3-) = 0,03 М.

Концентрация воды в разбавленных раствора приблизительно равна 55,(5) моль/л.

 26 Января 2004     23:36 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу