9 класс (5)

Программированое задание.

1. Гидроксид меди(II) будет взаимодействовать при комнатной температуре с
   1) оксидом натрия;
   2) карбонатом калия;
   3) соляной кислотой;
   4) кремневой кислотой.
2. С каждым из веществ, формулы которых BaCl₂, Cu(OH)₂, Fe, будет взаимодействовать:
   1) сульфат цинка;
   2) нитрат магния;
   3) гидроксид натрия;
   4) серная кислота.
3. В 0,25 моль карбоната кальция масса кальция:
   1) 20 г;
   2) 10 г;
   3) 5г;
   4) 0,4 г.
4. Равновесие реакции N₂ + O₂ → 2NO – Q сместится вправо, если:
   1) уменьшить концентрацию азота;
   2) понизить температуру;
   3) увеличить давление;
   4) увеличить температуру.
5. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ взаимодействует пара электролитов:
   1) CuSO₄ и Fe(OH)₂;
   2) Cu₂SO₄ и NaOH;
   3) CuCl₂ и Ca(OH)₂;
   4) KOH и CuS
6. Для превращений Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu → CuO нужно последовательно ис-пользовать вещества:
   1) оксид серы(IV), железо, кислород;
   2) сульфат кальция, цинк, кислород;
   3) серная кислота, железо, вода;
   4) серная кислота, цинк, кислород.
7. В результате реакции между раствором сульфата железа(II) и 20 г 8% раствора гидроксида натрия образуется осадок массой
   1)14,6 г;
   2)7,2 г;
   3)3,6 г;
   4)1,8г.
8. Ковалентная полярная связь и степени окисления +3 и -2 в веществе:
   1) Ca₃N₂;
   2) P₂O₃;
   3)P₂O₅;
   4)NH₃.
9. Последовательности оксид-гидроксид-соль соответствует ряд веществ:
   1)H₂O – LiOH – KCN;
   2) OF₂ – NaOH – PbI₂;
   3) P₂O₅ – ZnSO₄ – KOH;
   4) CaO – HCl – NaOH.
10. В уравнении реакции, схема которой NH₃ + O₂ → NO + H₂O, коэффициент перед формулой восстановителя равен:
    1) 1;
    2) 2;
    3) 3;
    4) 4.