1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (4)

При пропускании избытка сероводорода через раствор, содержащий 0,8 г некоторой соли серной кислоты, выпало 0,48 г осадка.

Определите, соль какого металла содержалась в исходном растворе.

Ответ: Металл — медь. Соль — CuSO4.

Обозначим соль серной кислоты как Me2(SO4)n, где n — валентность металла Me.

Me2(SO4)n + nH2S = nH2SO4 + Me2Sn↓

Пусть x — относительная атомная масса металла Me, тогда
M(Me2(SO4)n) = 2x + 96n
M(Me2(SO4)n) = (2x + 96n) г/моль,
M(Me2Sn) = 2x + 32n
M(Me2Sn) = (2x + 32n) г/моль,
n(Me2(SO4)n) = 0,8/(2x + 96n),
n(Me2Sn) = 0,48/(2x + 32n),
а по уравнению реакции n(Me2(SO4)n) = n(Me2Sn) составим уравнение:
0,8/(2x + 96n) = 0,48/(2x + 32n),
решая которое, получаем х = 32n.

Подставляя значения валентности (n), рассчитываем Ar(Me), то есть х:

при n = 1 Ar(Me) = 32, металла с такой атомной массой нет;
при n = 2 Ar(Me) = 64, подходит медь Cu;
при n = 3 Ar(Me) = 96, металла с такой атомной массой нет;
другие значения валентности не подходят.

 20 Января 2004     21:50 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу