9 класс (8)

1.

Приведите формулы и названия пяти разных соединений, каждое из которых состоит из трех элементов с порядковыми номерами 1, 8, 16.

2.

Азот — один из немногих элементов, у которых известны устойчивые соединения для всех основных степеней окисления.

1. Какие степени окисления может проявлять азот в своих соединениях?
2. Приведите по одному соединению для каждой степени окисления.
3. Предложите способы получения этих соединений, если источником азота взять аммиак. Напишите уравнения всех реакций и укажите условия их проведения.

3.

Юный химик решил определить массовую долю хлороводорода в соляной кислоте. Для этого он взял примерно 5 г алюминия, поместил металл в пробирку с газоотводной трубкой и прилил 5,0 г соляной кислоты. Выделяющийся водород он собирал в перевернутый мерный цилиндр, заполненный водой. Ему удалось собрать около 2,45 л водорода при 1 атм и 25 °С. В пробирке образовалась густая серая пена.

1. Какова концентрация хлороводорода в соляной кислоте на основании данных анализа?
2. Напишите уравнения реакций, позволяющие объяснить полученный результат.
3. Что нужно изменить в анализе, чтобы получить правильный результат?

4.

Алюминий получают электролизом расплава боксита Al₂O₃ и криолита AlF₃ · 3NaF (или Na₃AlF₆) с добавлением фторидов натрия, кальция, магния, алюминия. Процесс ведут с графитовыми электродами при 950 °С.

1. Зачем в расплав добавляют криолит и фториды?
2. Какие ионы движутся к катоду, какие - к аноду?
3. Напишите схемы электрохимических процессов, протекающих на катоде и на аноде.
4. Графитовый катод служит долго, а анод приходится часто заменять. Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

5.

Юный химик взял два стаканчика одинаковой массы. В первый он налил раствор Na₂CO₃ (1 моль/кг), во второй — раствор HCl такой же концентрации. Массы обоих растворов — по 100 г. В первый стаканчик юный химик очень медленно и при тщательном перемешивании добавил 100 г раствора HCl (1 моль/кг), во второй — такую же массу раствора Na₂CO₃ той же концентрации при тех же условиях. Насколько один стаканчик станет тяжелее или легче другого после окончания реакций?