9 класс (10)

1.

Учительница химии хотела показать на уроке эксперимент по термическому самопроизвольному разложению дихромата аммония (NH₄)₂Cr₂O₇, но в химкабинете не оказалось этой соли. Тогда она решила смешать дихромат калия и хлористый аммоний в мольном соотношении 1 : 1 и поджечь эту смесь.

1. Приведите уравнения реакций разложения дихромата аммония и описанной смеси веществ.
2. Чем будет отличаться протекание реакции разложения смеси от реакции разложения чистого дихромата аммония? Будет ли реакция разложения смеси самопроизвольной?

2.

Самые активные щелочные металлы — рубидий и цезий — получают при нагревании в вакууме смеси хлорида рубидия (цезия) и металлического кальция:

2CsCl + Ca = CaCl₂ + 2Cs.

1. Почему возможна такая реакция, ведь в ряду активности металлов рубидий и цезий находятся левее кальция?
2. Почему эту реакцию (с металлическим кальцием) не используют для производства металлического натрия?

3.

В России на каждого жителя приходится в среднем 0,6 кг вывозимого ежедневно на свалки мусора (Соросовский образовательный журнал, 2000, N 3, с. 56). Около 10% по массе от этого мусора превращается на свалках в метан и уходит в атмосферу, усиливая парниковый эффект. При сгорании 1 моль метана выделяется 890 кДж тепла.

1. Какую массу воды можно вскипятить, если использовать весь метан, который мы "выбрасываем" на свалки за день? Необходимые справочные данные найдите в учебнике физики.
2. Сколько времени может гореть 60-ваттная лампочка, если 40% всей энергии, которая получается при сгорании "выбрасываемого" за день одним человеком метана, превратить в электричество?
3. Какие вещества получают из метана в промышленности? Приведите уравнения реакций и укажите условия их осуществления.

4.

При сгорании в кислороде металлического лития образуется "нормальный" оксид Li₂O, а при сгорании металлического калия — надпероксид KO₂ или K₂O₄. Это вещество используется для регенерации воздуха в дыхательных аппаратах.

1. Почему при сгорании калия, в отличие от лития, получается соединение с "избыточным" кислородом?
2. Напишите уравнение реакции, благодаря которой надпероксид калия используется в дыхательных аппаратах.

5.

Элементарная сера не растворяется в воде. Однако ее можно растворить в водном растворе А при нагревании. Если затем к водному раствору А медленно (по каплям) прилить водный раствор Б, то образуется осадок серы. При избытке Б в осадок может выпасть вся растворенная ранее сера.

1. Что представляет собой раствор А? Напишите уравнение реакции растворения в нем серы.
2. Какой состав может иметь раствор Б? Напишите уравнение реакции выделения серы.
3. Что изменится, если к раствору серы в А сразу прилить много раствора Б?