1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

10 класс (10)

Авторы задач и решений:

С.С. Чуранов, М.Д. Решетова, И.В. Трушков, Г.А. Середа

Продукты полного сгорания 0,512 г смеси бензола, стирола и циклогексана в избытке кислорода были пропущены последовательно через трубку с сульфатом меди и сосуд, содержащий 17,5 мл 16,25%-го раствора едкого кали (плотность раствора равна 1,142 г/мл). Масса трубки при этом возросла на 0,504 г.

  1. Напишите уравнения проведенных реакций.
  2. Вычислите массовые доли соединений, содержащихся в растворе после окончания поглощения продуктов сгорания.

Сгорание компонентов смеси происходит по уравнениям

2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О
С8Н8 + 10О2 = 8СО2 + 4Н2О
С6Н12 + 9О2 = 6СО2 + 6Н2О

При этом весь водород, входивший в состав углеводородов, образовал воду, а углерод — углекислый газ. Пары образовавшейся воды поглощаются сульфатом меди

CuSO4 + 5H2O = CuSO4 · 5H2O

По условию, было поглощено 0,504 г воды, содержащей 0,504 · 2/18 = 0,056 г водорода. В состав углеводородной смеси входило 0,512 - 0,056 = 0,456 г углерода и, соответственно, было получено углекислого газа
n(CO2) = n(C) = 0,456/12 = 0,038 моль.
При поглощении СО2 раствором щелочи могут происходить реакции

СО2 + 2КОН = К2СО3 + Н2О
К2СО3 + СО2 + Н2О = 2КНСО3

Взятый раствор содержит n(KOH) = 17,5 · 1,142 · 16,25/(56 · 100) = 0,058 моль КОН (М = 56). По уравнению реакции (4), с 0,058 моль КОН прореагирует 0,029 моль СО2. При этом образуется 0,029 моль К2СО3, и останется 0,038 - 0,029 = 0,009 моль СО2. Эти 0,009 моль СО2 с 0,029 моль K2CO3 по уравнению (5) дадут 0,018 моль КНСО3 (М = 100), или 1,8 г. В растворе останется 0,029 - 0,009 = 0,02 моль К2СО3 (М = 138) массой 2,76 г. Масса исходного раствора 17,51 · 1,142 = 20 г возрастает на массу поглощенного СО2 (M = 44):
m(CO2) = 0,038 · 44 = 1,67 г
и становится равной:
m(р-ра) = 20 + 1,67 = 21,67 г.
Массовые доли веществ в растворе:
ω(КНСО3) = 1,8/21,67 = 0,083, или 8,3%; ω(K2CO3) = 2,76/21,76 = 0,127, или 12,7%.

 30 Декабря 2003     22:50 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу