1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

10 класс (10)

Авторы задач и решений:

С.С. Чуранов, М.Д. Решетова, И.В. Трушков, Г.А. Середа

При сливании 50 мл раствора соли А и 50 мл раствора соли Б выпало 2,69 г осадка, содержащего, по данным элементного анализа, 1,5% водорода, 14,9% кальция, 23,8% серы, 24,2% цинка и кислород. При упаривании фильтрата получают менее 0,01 г сухого остатка.

  1. Установите формулы солей.
  2. Напишите уравнение проведенной реакции.
  3. Вычислите содержание солей в исходных растворах в г/л.

Масса вещества, оставшегося в растворе (< 0,01 г) значительно меньше массы выпавшего осадка. Это может произойти в случае, когда обе исходные соли прореагировали полностью с образованием осадка, а один или оба компонента осадка очень незначительно растворимы в воде. В состав осадка входит кислород. Его массовая доля: 100 - 1,5 - 14,9 - 23,8 - 24,2 = 35,6%. Атомное соотношение элементов в выпавшем осадке: Н : Ca : S : Zn : O == (1,5/1) : (14,9/40) : (23,8/32) : : (24,2/65) : (35,6/16) = 4 : 1 : 2 : 1 : 6. Отсюда простейшая "формула осадка" — H4CaZnSO6. Наиболее разумный выбор может быть сделан при условии, что по крайней мере один из осадков представляет кристаллогидрат, а сера в солях находится в разных степенях окисления. При этих предположениях условию задачи отвечает реакция между растворами сульфида кальция и сульфата цинка

ZnSO4 + CaS + 2H2O = ZnS + CaSO4 · 2H2O.

Суммарная молярная масса солей М1 + М2 = 97 + 172 = 269 г/моль, то есть было получено по 2,69/269 = 0,01 моль каждого из компонентов осадка. В соответствии с уравнением реакции в каждом из исходных растворов (в 50 мл) содержалось по 0,01 моль ZnSO4 (1,61 г) и CaS (0,72 г). Следовательно, для проведения опыта были использованы раствор ZnSO4 с концентрацией 1,61/0,05 = 32,2 г/л и раствор CaS с концентрацией 0,72/0,05 = 14,4 г/л.

 30 Декабря 2003     22:21 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу