1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (10)

Авторы задач и решений:

В.В. Загорский, С.П. Михалев, М.П. Кузнецов, Н.И. Морозова, Н.Ш. Пиркулиев

Напишите формулы и названия всех известных вам кислот, образованных хлором, водородом и кислородом.

  1. Для каких из перечисленных кислот хлора существуют аналогичные кислоты фтора? Напишите их формулы и названия.
  2. Какие степени окисления проявляют фтор и хлор в этих кислотах? Сколько связей они при этом образуют? Объясните на основании электронного строения атома, почему не для всех кислот хлора есть аналогичные кислоты фтора.

1. Устойчивая кислота фтора только одна — фтороводородная или плавиковая, HF. Фтор проявляет степень окисления -1 и образует одну связь.

2. У фтора на внешней оболочке один неспаренный электрон, при объединении его с электроном другого атома образуется одна ковалентная связь. Большее число связей фтор образовать не может, поскольку не может отдавать свои электроны. Хлор, в отличие от фтора — элемент 3 периода, у него во внешнем слое имеется свободный 3d-подуровень, куда могут переходить электроны с 3p и 3sпример, если туда переходит один электрон, то у хлора возникает 3 неспаренных электрона, которые могут образовать 3 ковалентные связи. А у фтора такой возможности нет.

 30 Декабря 2003     21:26 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу