1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (10)

Авторы задач и решений:

В.В. Загорский, С.П. Михалев, М.П. Кузнецов, Н.И. Морозова, Н.Ш. Пиркулиев

Лаборант случайно разбил склянку с реактивом. На полу среди бесцветных кристаллов лежал кусок этикетки с надписью: “...стый перегнанный”. Догадавшись, что было в банке (соль, не содержащая редких или ядовитых элементов), лаборант стал убирать с пола остатки мокрой тряпкой... Произошел довольно громкий хлопок, комната наполнилась клубами очень едкого тумана. Удивленный лаборант (к счастью, он работал в маске) решил проанализировать оставшиеся кристаллы. Навеску массой 0,445 г он осторожно растворил в 100 мл 5%-й азотной кислоты и добавил избыток раствора нитрата серебра. Выпал белый творожистый осадок, масса которого после высушивания составила 1,435 г. Результаты анализа соответствовали первоначальной догадке лаборанта.

  1. Какой состав имела соль из разбитой банки?
  2. Почему эта соль бурно реагировала с мокрой тряпкой?
  3. Почему лаборант растворял соль не в воде, а в разбавленной азотной кислоте?
  4. Почему эту соль можно очищать перегонкой? В каких условиях это делают?
  5. Можно ли убирать данный реактив мокрой тряпкой, если на этикетке написано “кристаллический”? Чем отличается “кристаллический” реактив от “перегнанного”?

1. Белый творожистый осадок, образующийся из нитрата серебра и нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, — это хлорид серебра:

Cl- + Ag+ = AgCl+

1,435 г хлорида серебра составляют 0,01 моль; соответственно, в 0,445 г неизвестной соли содержится 0,01 моль, или 0,355 г хлора. Тогда на 1 моль хлора в этой соли приходится 100 · (0,445 - 0,355) = 9 г второго элемента (металла). Подходит только трехвалентный металл (3 · 9 = 27) — алюминий.

Из данных анализа следует, что в разбитой банке был безводный хлорид алюминия AlCl3.

2. Безводный хлорид алюминия бурно реагирует с водой, образуя кристаллогидрат:

AlCl3 + 6H2O = AlCl3 · 6H2O + 272 кДж

Кроме того, из-за гидролиза происходит выделение хлороводорода (см. ниже).

3. В воде соли алюминия сильно гидролизуются с выделением осадка основных солей:

AlCl3 + 2H2O = Al(OH)2Cl + 2HСl

Поэтому растворять соль следует в разбавленной кислоте.

4. Безводный хлорид алюминия существует в виде димера Al2Cl6 со слабыми межмолекулярными связями. Поэтому он легко возгоняется при 183 °С и атмосферном давлении. Обычно безводный хлорид алюминия очищают перегонкой в вакууме при более низких температурах.

5. Маркировку "кристаллический" используют для кристаллогидратов солей. В случае хлорида алюминия это — гексагидрат AlCl3 · 6H2O. В таком случае соль не будет бурно реагировать с водой, и ее можно убрать мокрой тряпкой.

 30 Декабря 2003     21:25 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу