358
468
всего разделов:
активных пользователей:
30 мартра 2005
Форумы снова функционируют.
21 декабря 2004
Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.
29 сентября 2004
Форум обновился до версии 2.0.10
15 мая 2004
Новый раздел: "Программирование"
16 апреля 2004 года
Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.
29 марта 2004
Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.
1. Теоретический тур (8)
Для анализа смеси Na2CO3, Na2C2O4 и NaCl навеску смеси массой 0.7371 г растворили в воде, добавили 20,00 мл стандартного раствора HCl (0,2000 М), прокипятили и провели титрование, на которое пошло 8,24 мл стандартного раствора NaOH (0,1016 M) с индикатором фенолфталеином, имеющим рТ = 9 (первое титрование). Другую навеску той же смеси массой 0,6418 г прокалили при 800 °С, растворили в воде, добавили 50,00 мл стандартного раствора HCl (0,2000 М), прокипятили и оттитровали 14,72 мл стандартного раствора NaOH (0,1016 M) с тем же индикатором (второе титрование). 1. Напишите уравнения всех реакций, протекающих в ходе анализа. 2. Рассчитайте массовые доли (%) компонентов в смеси. |
1. Первое титрование: а) кипячение с HCl: ½ CO32- + H+ = ½H2O + ½CO2↑ (1) ½C2O42- + H+ = ½H2C2O4 (2) б) собственно титрование: H+ (избыток HCl) + OH- = H2O (3) ½H2C2O4 + OH- = ½C2O42- + H2O (4) Второе титрование: а) прокаливание смеси: Na2C2O4 = Na2CO3 + CO↑ (5) б) кипячение с HCl: ½CO32- + H+ = ½H2O + ½CO2↑ (1) в) собственно титрование: H+ (избыток HCl) + OH- = H2O (3) 2. Первое титрование: Исходное количество HCl равно n0 = 20,00 · 0,2000 = 4,0000 ммоль После кипячения остался в сумме — избыток HCl и ½H2C2O4 n1 = 8,24 · 0,1016 = 0,8372 ммоль Количество ½Na2CO3 в навеске m = 0,7371 г равно n2 = 4,0000 · 0,8372 = 3,1628 ммоль а массовая доля ω(Na2CO3) = n2 · ½Mr(Na2CO3)/m = 3,1628 · 10-3 · 0,5 · 105,99 / 0,7371 = Второе титрование. Исходное количество HCl равно n0 = 50,00 · 0,2000 = 10,0000 ммоль После кипячения остался избыток HCl n1 = 14,72 · 0,1016 = 1,4956 ммоль Суммарное количество ½Na2CO3 + ½Na2C2O4 в навеске m = 0,6418 г равно n2 = 10,0000 · 1,4956 = 8,5044 ммоль Из них количество ½Na2CO3 составляет n3 = m · ½(Na2CO3)/(½Mr(Na2CO3) = 0,6418 · 0,2274/(0,5 · 105,99) = Отсюда количество ½Na2C2O4 равно n4 = 8,5044 · 2,7539 = 5,7505 ммоль, а массовая доля ω(Na2C2O4) = n4 · ½Mr(Na2C2O4)/m = 5,7505 · 10-3 · 0,5 · 134,00/0,6418 = По разности находим массовую долю NaCl, равную ω(NaCl) = 17,23% |
| Автор задачи — Гармаш А. В. |
27 Декабря 2003 11:59 Раздел каталога :: Ссылка на задачу
|