1863
358
457
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

1. Теоретический тур (8)

Для анализа смеси Na2CO3, Na2C2O4 и NaCl навеску смеси массой 0.7371 г растворили в воде, добавили 20,00 мл стандартного раствора HCl (0,2000 М), прокипятили и провели титрование, на которое пошло 8,24 мл стандартного раствора NaOH (0,1016 M) с индикатором фенолфталеином, имеющим рТ = 9 (первое титрование).

Другую навеску той же смеси массой 0,6418 г прокалили при 800 °С, растворили в воде, добавили 50,00 мл стандартного раствора HCl (0,2000 М), прокипятили и оттитровали 14,72 мл стандартного раствора NaOH (0,1016 M) с тем же индикатором (второе титрование).

1. Напишите уравнения всех реакций, протекающих в ходе анализа.

2. Рассчитайте массовые доли (%) компонентов в смеси.

1. Первое титрование:

а) кипячение с HCl:

½ CO32- + H+ = ½H2O + ½CO2↑ (1)

½C2O42- + H+ = ½H2C2O4 (2)

б) собственно титрование:

H+ (избыток HCl) + OH- = H2O (3)

½H2C2O4 + OH- = ½C2O42- + H2O (4)

Второе титрование:

а) прокаливание смеси:

Na2C2O4 = Na2CO3 + CO↑ (5)

б) кипячение с HCl:

½CO32- + H+ = ½H2O + ½CO2↑ (1)

в) собственно титрование:

H+ (избыток HCl) + OH- = H2O (3)

2. Первое титрование:

Исходное количество HCl равно

n0 = 20,00 · 0,2000 = 4,0000 ммоль

После кипячения остался в сумме — избыток HCl и ½H2C2O4

n1 = 8,24 · 0,1016 = 0,8372 ммоль

Количество ½Na2CO3 в навеске m = 0,7371 г равно

n2 = 4,0000 · 0,8372 = 3,1628 ммоль

а массовая доля

ω(Na2CO3) = n2 · ½Mr(Na2CO3)/m = 3,1628 · 10-3 · 0,5 · 105,99 / 0,7371 =
= 0,2274 (22,74%)

Второе титрование.

Исходное количество HCl равно

n0 = 50,00 · 0,2000 = 10,0000 ммоль

После кипячения остался избыток HCl

n1 = 14,72 · 0,1016 = 1,4956 ммоль

Суммарное количество ½Na2CO3 + ½Na2C2O4 в навеске m = 0,6418 г равно

n2 = 10,0000 · 1,4956 = 8,5044 ммоль

Из них количество ½Na2CO3 составляет

n3 = m · ½(Na2CO3)/(½Mr(Na2CO3) = 0,6418 · 0,2274/(0,5 · 105,99) =
=2,7539 · 10-3 моль = 2,7539 ммоль.

Отсюда количество ½Na2C2O4 равно

n4 = 8,5044 · 2,7539 = 5,7505 ммоль,

а массовая доля

ω(Na2C2O4) = n4 · ½Mr(Na2C2O4)/m = 5,7505 · 10-3 · 0,5 · 134,00/0,6418 =
= 0,6003 (60,03%).

По разности находим массовую долю NaCl, равную

ω(NaCl) = 17,23%

Автор задачи — Гармаш А. В.
 27 Декабря 2003     11:59 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу