1863
358
469
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

11 класс (5)

Навеску соли двухвалентного металла весом 9.53 г. растворили в воде и раствор поделили на две равные части. К обоим частям добавили раствор аммиака, при этом выпал белый осадок. Осадок, полученный из первой части раствора, высушили на воздухе, его вес составил 2.92 г, последующее прокаливание на воздухе привело к уменьшению веса до 2.02 г. Ко второй половине осадка добавили избыток хлорида аммония, при этом осадок растворился. К полученному раствору прибавили избыток раствора гидрофосфата натрия в результате чего выпал белый осадок весом 6.87 г. Определите вещества, напишите уравнения реакций.

Можно полагать, что воздействие аммиака на раствор соли металла приводит к выделению гидроксида, а прокаливание последнего на воздухе дает соответствующий оксид. Учитывая, что металл двухвалентен, составляем систему уравнений:

2,92 = xMMe + x · 2 · 17 2,02 = xMMe + x · 16

Вычитая одно уравнение из другого, находим x = 0,05.Отсюда получаем MMe = 24,4, что хорошо соответствует магнию. Тогда исходная соль содержит 24,3 · 0,05 · 2 = 2,43 г магния и 7,1 г кислотного остатка, что хорошо соответствует формуле MgCl2. Наконец, в осадке весом 6,87 г содержится 1,22 г Mg, что оставляет 5,65 г на все остальное. Все остальное, можно полагать, содержит фосфат-ион. Однако 0,05 моль фосфата весят всего 4,75 г, что не позволяет считать осадок гидрофосфатом или чем-нибудь в этом роде. Известно, однако, что в присутствии катиона аммония ион магния служит аналитическим реагентом на фосфорную и мышьяковую кислоты, образуя малорастворимые осадки формулы MgNH4(XO4).
Проверка дает 137,3 · 0,05 = 6,865 г, таким образом, осадок, образовавшийся при добавлении фосфата натрия — MgNH4(PO4). Уравнения реакций:

MgCl2 + NH3(aq) = Mg(OH)2 + NH4Cl
Mg(OH)2 = MgO + H2O
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + NH3(aq) (смещение равновесия по Ле Шателье)
MgCl2 + Na2HPO4 + NH3 = MgNH4(PO4) + 2NaCl

 25 Декабря 2003     15:03 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу