1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

10 класс (5)

Юный химик хотел получить порошок металлической меди, для чего он растворил в стакане воды 8.5 г зеленого порошка двуххлористой меди и бросил в раствор 10 г алюминиевой проволоки. В стакане быстро началась реакция, однако вместо порошка металлической меди образовалась бурая масса, стакан сильно нагрелся, и из него выделился газ объемом 8.7 л (80 °C). Объясните наблюдаемые явления. Что можно сказать о качественном и количественном составе содержимого стакана?

Раствор хлористой меди снимает с алюминия окисную пленку, в результате чего затем протекают следующие реакции:

I. 3CuCl2 + 2Al = 3Cu + 2AlCl3

II. Al + 3H2O = Al(OH)3 + 1.5H2↑

Таким образом, выделившийся газ — это водород. Пренебрегая объемом паров воды, можно вычислить, что водорода образовалось 8,7 · 273/(22,4 · 353) = 0,3 моля, что означает, что по реакции II прореагировало 0,2 моля алюминия, или 5,4 г.

Кроме реакций I и II, происходит образование гидроксида меди с последующим его разложением при высокой температуре, что смещает равновесие в реакции III:

III. 3CuCl2 + 2Al(OH)3 = 3Cu(OH)2 + 2AlCl3

IV. Cu(OH)2 CuO + H2O

Пренебрегая гидролизом AlCl3, рассчитаем его содержание в смеси. Очевидно, что весь хлорид-ион приходит из хлористой меди. Учитывая, что зеленый порошок двуххлористой меди является дигидратом, вычисляем его количество: 8,5/170,5 = 0,05 моль, из которых может образоваться 0,033 моль хлорида алюминия. Таким образом, по завершении реакции в реакционной смеси содержится 0,033 моль хлорида алюминия, суммарно 0,05 моль металлической меди и окиси меди. Содержание Al(OH)3 составляет не более 0,2 моль, или 15,6 г. Кроме того, можно утверждать, что металлического алюминия осталось меньше чем 10 - 5,4 = 4,6 г., но не менее чем 4,6 - 27 · 0,033 = 3,71 г, в предположении, что хлористая медь расходовалась только по реакции I. Отметим, что образование металлической меди обычно незначительно.

 25 Декабря 2003     15:09 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу