1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (5)

Желая получить вожделенную для многих пиротехников соль, юный химик растворил в воде 20 г хромового ангидрида и стал медленно пропускать в раствор аммиак. Дождавшись прекращения поглощения газа, он разобрал прибор и осторожно испарил раствор на вакуумном испарителе. Удался ли юному химику опыт, который он мечтал провести с полученным веществом и что это за опыт? Какова масса полученного им соединения и сколько должен был весить предмет его вожделений? Как бы Вы действовали на его месте, имея 20 г хромового ангидрида и не имея возможности контролировать объем пропущенного газа?

Интересующая пиротехников соль, получаемая взаимодействием аммиака с раствором хромового ангидрида — дихромат аммония, реакция разложения которого сильно экзотермична и после инициирования имитирует разложение вулкана.

2NH3 + 2CrO3 + H2O = (NH4)2Cr2O7
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Однако, раствор дихромата аммония имеет заметно кислую реакцию и будет поглощать аммиак до образования хромата аммония:

(NH4)2Cr2O7 + 2NH3 + H2O = 2(NH4)2CrO4

Его и получил юный химик, осторожно испарив раствор. Разложение хромата аммония протекает без спецэффектов и требует нагревания:
(NH4)2CrO4N2 + Cr2O3 + 5H2O + 2NH3

Таким образом, можно сказать, что опыт ему не удался. Масса полученного им вещества составила (20/100) · 152 = 30,4 г, в то время как дихромат должен был бы весить 20/(100 · 2) · 252 = 25,2 г. Для получения вожделенной соли ему следовало провести опыт с половиной CrO3, т.е. с 10 г, растворить полученное соединение в растворе второй половины хромового ангидрида, а затем испарить раствор.

 25 Декабря 2003     15:14 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу