1863
358
471

всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:

О проекте : Математика : Химия : Регистрация : Ссылки : Помощь

… > 1997/1998 учебный год > 10 класс

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

$СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт$

10 класс (5)

При полной нейтрализации 200 мл соляной кислоты с массовой долей 0,0352 (ρ = 1036 кг/м³) раствором КОН выделилось 11,18 кДж теплоты (условия стандартные).

В реакции нейтрализации 500 мл 0,1 М этановой кислоты при тех же условиях выделилось 2,38 кДж.

1. Определите молярную теплоту диссоциации воды. Ответ обоснуйте.

2. Предложите способ (теоретический или экспериментальный) определения молярной теплоты диссоциации воды.

3. Как меняется величина ионного произведения воды (К_в = [ОН^-] [H⁺]) с ростом температуры? Ответ обоснуйте.

I. Диссоциация воды:

Н₂O = Н⁺ + ОН^- ;
(2Н₂O = Н₃О⁺ + ОН^-).

Запишем уравнения реакций в молекулярном и сокращенно-ионном виде:
1. НСl_р-р + КОН_р-р = КСl_р-р + Н₂O_ж + Q₁

Н⁺ + ОН^- = Н₂O + Q₁

(Н₃О⁺ + ОН^- = 2Н₂O + Q₁)

2. СН₃СООН_р-р + КОН_р-р = CH₃COОК_р-р + H₂O_ж + Q₂

СН₃СООН + ОН^- = СН3СОО^- + Н₂O + Q₂

Как видно из сокращенно-ионных уравнений теплота диссоциации воды равна по величине, но обратна по знаку теплоте нейтрализации реакции (1). Тепловой эффект реакции (2) помимо теплоты нейтрализации включает в себя теплоту, которую следует затратить на диссоциацию СН₃СООН и теплоту гидратации ацетат-иона, которые не компенсируют друг друга. Поэтому расчеты ведем по уравнению(1).

V(р-ра НСl) = 2 · 10^-4 м³

m(р-ра НСl) = 2 · 10^-4 м³ · 1036 кг/м³ = 0,2072 кг

m(НСl) = 0,2072 · 0,0352 = 0,07293 кг

M(НСl) = 36,5 · 10^-3 кг/моль

n(НСl) = 7,29 · 10^-3 / 36,5 · 10^-3 = 0,1998 моль ≈ 0,2 моль

0,2 моль - 11.18 кДж
1 моль - х кДж

х = 55,9 кДж/моль

Молярная теплота диссоциации воды:

Q_дисс = - 55,9 кДж/моль.

II. a) Для экспериментального определения молярной теплоты диссоциации можно определять теплоту нейтрализации разбавленного раствора любой сильной кислоты концентрированным раствором любого сильного основания в калориметре.

б) Теоретически по закону Гесса, пользуясь табличными величинами стандартных энтальпий или теплот образования. Например:

H₂O_ж = H⁺_р-р + OH^-_р-р ;

ΔH_р-ции = Δ_fH°(H⁺) + Δ_fH°(ОН^-) - Δ_fH°(Н₂O_ж) = 0 + (-229,94) - (-285,54) = 55,6 кДж/моль ;

Q_p= -ΔН;

Q_дисс = - 55,6 кДж/моль.

Отличие теоретически рассчитанного значения теплоты диссоциации от экспериментального определяется погрешностью опыта.

11 Января 2004 19:13

Раздел каталога :: Ссылка на задачу

в корзину