1863
358
473
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

10 класс (5)

Навеску железного купороса массой 60 г растворили в 200 мл воды, затем к раствору прибавили 200 мл 1М раствора серной кислоты. Половину полученного раствора оттитровали 0,5М раствором перманганата калия. На титрование пошло 43,2 мл перманганата. Другую половину раствора поместили в сосуд вместимостью 2 л, заполненный кислородом при давлении 99 кПа и температуре 25 °С. Затем сосуд герметично закрыли и оставили до тех пор, пока давление в сосуде не перестало изменяться. Рассчитайте количество воды в формуле железного купороса. Определите молярную концентрацию соединений в сосуде после окончания изменения давления. Плотность раствора принять за единицу. Что будет происходить с последним раствором, если в него поместить медную пластинку?

При титровании раствора железного купороса перманганатом калия в кислой среде происходит реакция
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
n(MnO4-) = 0,0432 · 0,5 = 0,0216 моль. Тогда n(FeSO4) = 0,108 моль.

В половине навески купороса было воды m(H2O) = 30 - 0,108 · 152 = 13,584 г.
n(H2O) = 13,584/18 = 0,755 моль.
n(FeSO4) / n(H2O) = 0,108/0,755 = 1 : 7

Состав железного купороса: FeSO4 · 7H2O

Уравнение реакции в сосуде:
4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

Определим, достаточно ли кислорода для этой реакции. Приведем объем кислорода к н. у.

Легко видно, что в реакцию с 0,108 моль сульфата железа (II) вступает 0,054 моль серной кислоты и 0,027 моль кислорода. Значит, кислород был взят в избытке. Расчет проводим по сульфату железа (II).
Серной кислоты в растворе было 0,1 моль, осталось 0,046 моль. Сульфата железа (III) получилось 0,054 моль.
Объем взятого раствора составляет (200 + 200)/2 = 200 мл, полученной в реакции водой можно пренебречь, т.к. ее объем всего лишь 0,0972 мл ( но ее можно и учесть).
Концентрации в полученном растворе сульфата железа (III)
0,054/0,2 = 0,27 моль/л, серной кислоты 0,046/0,2 = 0,23 моль/л.
Если к раствору добавить медь, то происходит ее окисление по реакции
Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4
Учитывая, что кислород в избытке, возможно окисление
4FeSO4 + 2H2SO4 + O2 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O

 23 Декабря 2003     22:54 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу