1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

9 класс (6)

Известно, что наличие в воде растворенных веществ приводит к понижению температуры замерзания раствора по сравнению с чистой водой. На этом основано действие различных противогололедных реагентов.

Величина понижения температуры замерзания (в градусах) прямо пропорциональна числу отдельных частиц (молекул или ионов) растворенного вещества, приходящихся на 1 кг воды и слабо зависит от природы этих частиц.

Исходя из вышеизложенного:

  1. Оцените, какой из используемых в Москве реагентов наиболее эффективен против гололеда (при одной и той же температуре для плавления 1 кг льда требуется меньше всего граммов реагента):
    • ХКМ (основной компонент — хлорид кальция);
    • "Антиснег" (основной компонент — ацетат аммония CH3COONH4);
    • "Нордикс-П" (основной компонент — ацетат калия CH3COOK);
    • "Бишофит" (основной компонент — хлорид магния);
    • Поваренная соль.
  2. Расположите реагенты в порядке уменьшения их противогололедной эффективности (слева самый эффективный).

1) Фактически задача сводится к вопросу: "У какой из перечисленных солей будет больше ионов при растворении 1 г (или 100 г) ее в воде?"

Поскольку эффективность оценивается по массе, сравним, например, порции по 100 г:

В 100 г соли CaCl2 содержится 100/111 = 0,9 моль соли или 2,7 моль ионов;

в 100 г CH3COONH4 100/77 = 1,3 моль соли или 2,6 моль ионов;

в 100 г CH3COOK 100/98 = 1,02 моль соли или 2,04 моль ионов;

в 100 г MgCl2 100/95 = 1,05 моль соли или 3,15 моль ионов;

в 100 г NaCl 100/58,5 = 1,7 моль соли или 3,4 моль ионов.

Больше всего частиц (ионов) будет в 100 г поваренной соли — это самый эффективный реагент для плавления льда.

2) NaCl > MgCl2 > CaCl2 > CH3COONH4 > CH3COOK

Надо учесть, что хлориды кальция и магния используются в виде кристаллогидратов (до 6 молекул воды на формулу соли), так что их на самом деле нужно гораздо больше.

Рассуждения про экологию не учитываются (про это нет вопроса).

Справка: результаты расчетов по криоскопической формуле для химически чистых веществ — сколько г реагента нужно для расплавления 1 кг льда при 5 градусах мороза (-5 °C):

Вещество (диссоциация учтена) Масса (г) для плавления
1 кг льда (-5 °С)
поваренная соль NaCl78
хлорид магния (часть Бишофита) MgCl2 85
хлорид кальция (часть ХКМ) CaCl299,5
ацетат аммония ("Антиснег") CH3COONH4103,5
ацетат калия ("Нордикс-П") CH3COOK131,5
нитрат магния (из НКММ) Mg(NO3)2132,5
нитрат кальция (из НКММ) Ca(NO3)2147
мочевина (из ХКМ, КАС, НКММ) CO(NH2)2161,5
 20 Декабря 2003     16:31 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу