1863
358
471
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

3. Заочный тур. 11 класс. (5)

Распределение баллов по задачам:

Задача 1 2 3 4 5
Баллы 3 4 5 6 7

Цинковую пластинку массой 13,2 г опустили в 300,0 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей соли 11,34%. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли цинка. Определите массу пластинки, после того как ее вынули из раствора.

Ответ: масса пластинки после реакции составит 10,5 г.

1. Напишем уравнение реакции, отражающее химизм процессов, описанных в задаче. Согласно значениям ЭДС реакция может протекать в две стадии:

Zn + 2Fe(NO3)3 = 2Fe(NO3)2 + Zn(NO3)2;

Zn + Fe(NO3)2 = Fe + Zn(NO3)2.

И суммарно:

2. Найдем массу нитрата железа (III) в растворе:

m(Fe(NO3)3) = ν(Fe(NO3)3) · mр-ра = 0,1134 · 300,0 г = 34,0 г.

2. После того как вынули пластинку из раствора, массовые доли нитрата железа (III) и нитрата цинка стали равными, это значит, что массы нитрата железа (III) и нитрата цинка одинаковы: m(Fe(NO3)3) = m(Zn(NO3)2).

3. Обозначим m(Zn(NO3)2) = х г. Тогда m(Fe(NO3)3) = (34,0 - х) г. По уравнению реакции

(34,0 - x) / 2 · 242 = x/3 · 189. Отсюда х = 18,4 г.

Найдем количество вещества нитрата цинка:

ν(Zn(NO3)2) = m(Zn(NO3)2) / M(Zn(NO3)2) = 18,4 г / 189 г/моль = 0,0974 моль.

4. Согласно уравнению реакции

ν(Zn(NO3)2) = ν(Zn) = 0,0974 моль;

m(Zn) = ν(Zn) · М(Zn) = 0,0974 · 65,0 г/моль = 6,33 г.

ν(Fe) = 2/3 · ν(Zn(NO3)2) = 0,0649 моль;

m(Fe) = ν(Fe) · М(Fe) = 0,0649 моль · 56,0 г/моль = 3,63 г.

5. Масса цинковой пластинки после реакции складывается из исходной массы пластинки за вычетом прореагировавшего цинка и массы осадившегося железа:

m(пластинки) = m(пластинки до реакции) - m(Zn) + m(Fe) =

= 13,2 г - 6,33 г + 3,63 г = 10,5 г.

 18 Декабря 2003     13:25 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу