1863
358
471

всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:

О проекте : Математика : Химия : Регистрация : Ссылки : Помощь

… > 2001 год > 2. Заочный тур. 10 класс.

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

$СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт$

2. Заочный тур. 10 класс. (5)

Распределение баллов по задачам:

Задача	1	2	3	4	5
Баллы	3	4	4	5	9

Сера и алюминий, содержащиеся в смеси, прореагировали друг с другом. Продукт реакции обработали горячей водой. Часть выделившегося газа пропустили через хлорную воду, отделили выпавший осадок, а к раствору добавили избыток нитрата серебра.

Образовалось 8,61 г белого творожистого осадка. Оставшуюся часть газа пропустили через 145 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II) плотностью 1,10 г/мл, в результате чего массовая доля сульфата меди (II) в растворе понизилась до 6,09%. Напишите уравнения всех реакций. Рассчитайте массу серы, вступившей в реакцию.

Ответ: масса вступившей в реакцию серы составляет 2,24 г.

1. 3S + 2Al = Al₂S₃; (1)
Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑ (2)
H₂S + Cl₂ = S↓ + 2HCl; (3)
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃; (4)
H₂S + CuSO₄ = CuS↓ + H₂SO₄ (5)

2. Пусть х — количество моль H₂S, вступившего в реакцию (3), y — количество моль H₂S, вступившего в реакцию (5). По реакциям (3) и (4) из одного моль H₂S получается два моль AgCl — 2х.

Тогда 2x = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 г / 143,5 г/моль;

отсюда х = 0,0300 моль.

3. Первоначальная масса СuSO₄ в растворе составляет:

m = V · ρ · ω = 145 мл · 1,10 г/мл · 0,1 = 15,95 г,

что равно 0,10 моль (М(CuSO₄) = 159,5 г/моль).

4. После пропускания y моль H₂S в осадок выпало y моль CuS. Масса раствора стала:

(159,5 + 34y - 95,5y) г = (159,5 - 61,5у) г

(М(H₂S) = 34 г/моль; М(СuS) = 95,5 г/моль).

Масса CuSO₄ в этом растворе (0,1 - y) · 159,5 г.

Для 6,09 %-ного раствора:

(0,1 - y) · 159,5 / (159,5 - 61,5) = 0,0609; отсюда y = 0,0400 моль.

5. Всего при взаимодействии серы с алюминием получилось (х + y) моль H₂S. Значит, серы было тоже (х + y) моль = 0,070 моль. Следовательно, масса серы равна:

m(S) = ν(S) · M(S) = 0,0700 моль · 32,0 г/моль = 2,24 г.

18 Декабря 2003 13:02

Раздел каталога :: Ссылка на задачу

в корзину