1863
358
470
всего задач:
всего разделов:
активных пользователей:
  Login: (регистрация)
  Пароль:
    

30 мартра 2005

Форумы снова функционируют.

21 декабря 2004

Видимо в связи с обнаруженными дырами в phpBB, форум был взломан, а через него взломано и всё остальное содержимое ceemat.ru. Всё кроме форума восстановлено, ведется дискуссия по поводу его сохранения.
Приносим извинения за неудобства.

29 сентября 2004

Форум обновился до версии 2.0.10

15 мая 2004

Новый раздел: "Программирование"

16 апреля 2004 года

Задачи Ярославского турнира математических боев — 124 задачи с решениями.

29 марта 2004

Таллинская викторина: занимательные вопросы и задачи для увлеченных химией.

Rambler's Top100

Костромской ЦДООШ СУНЦ МГУ - Школа им. А. Н. Колмогорова.\r\nОфициальный сайт

1. Заочный тур. 9 класс. (5)

Распределение баллов по задачам:

Задача 1 2 3 4 5
Баллы 3 4 6 6 6

На полное взаимодействие 16,0 г железа и, возможно, продукта его окисления пошло 174,3 мл соляной кислоты с массовой долей HCl 10,0 % (плотность 1,047 г/см3), при этом объем выделившегося водорода составил 2,80 л. Определите состав исходного продукта.

Ответ: состав исходных продуктов — 7,0 г Fe и 9,0 г FeO

1.Продукты окисления железа при взаимодействии с кислотой не образуют водород. Поэтому весь водород, выделившийся при взаимодействии, образуется в реакции с железом:

2. Масса кислоты, взаимодействующая с железом, равна:

m(НСl) = V · ρ · ω = 174,3 см3 · 1,047 г/см3 · 0,100 = 18,25 г.

3. ν(H2) = V/Vm = 2,80 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

По уравнению реакции (1) ν(Н2) = ν(Fe) = 0,125 моль, и масса железа составляет:

m(Fe) = ν · М = 0,125 моль · 56 г/моль = 7,0 г.

Значит, исходная масса содержит оксиды железа и их масса равна:

m(FeхОу) = 16,0 - 7,0 = 9,0 г.

4. Согласно уравнению реакции (1) ν(Fe) : ν(НСl) = 1 : 2 = 0,125 моль : 0,25 моль, тогда масса израсходованной кислоты составит:

m(НСl) = 0,25 моль · 36,5 г/моль = 9,125 г,

т.е. половину из прибавленной.

5. Оксидами железа могут быть FeO, Fe2O3 или смешанный оксид Fe3O4. В общем случае — FeхОу.

FeхОу + 2уHCl = хFeCl2у/х + уH2О. (2)

6. На 9,0 г оксида железа пошла оставшаяся масса соляной кислоты — 9,125 г. Составляем уравнение и решаем:

9,0 / (56x + 16y) = 9,125/2y · 36,5; x = y

Значит, в исходной смеси содержался оксид железа FeO.

 18 Декабря 2003     12:42 
Раздел каталога :: Ссылка на задачу